25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是A．0．01 mol/L盐酸　　B．0．01 mol/L Na2CO3溶液　C．pH =" 4" NaHSO3溶液　　D - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是

A．0．01 mol/L盐酸	B．0．01 mol/L Na₂CO₃溶液
C．pH =" 4" NaHSO₃溶液	D．pH =11氨水

答案

解析

试题分析：盐酸、NaHSO₃溶液和氨水都抑制水电离，碳酸钠促进水电离，0.01mol/L盐酸中氢离子浓度是0.01mol/L，pH =" 4" NaHSO₃溶液中氢离子浓度是0.0001mol/L，pH=11的氨水中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，氢离子或氢氧根离子浓度越大，抑制水电离程度越大，所以水电离程度最小的是盐酸，选A。

核心考点

试题【25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是A．0．01 mol/L盐酸　　B．0．01 mol/L Na2CO3溶液　C．pH =" 4" NaHSO3溶液　　D】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

25 ℃在等体积的①pH=0的H₂SO₄溶液，②0．05 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液，③pH = 10的Na₂S溶液，④pH=5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　　　 )

A．1∶10∶10¹⁰∶10⁹	B．1∶5∶5×10⁹∶5×10⁹
C．1∶20∶10¹⁰∶10⁹	D．1∶10 ∶10⁴∶10⁹

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常温下，将VL0．10mol·L^－1盐酸和VL0．06mol·L^－1Ba(OH)₂溶液混合后，该混合液的pH为（设混合后总体积为2VL）

A．1．7

B．12．3

C．12

D．2

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50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=4的醋酸中：c（H⁺）=4．0molL^－1

B．饱和小苏打溶液中：c（Na⁺）= c（HCO₃^－）

C．饱和食盐水中：c（Na⁺）+ c（H⁺）= c（Cl^－）+c（OH^－）

D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH^－）=1．0×10^－2mol•L^－1

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下列物质的水溶液在适当加热时酸性增强的是

A．氯化铁

B．氯化钠

C．盐酸

D．碳酸钠

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（1）将该温度下a mL pH="13" NaOH溶液与b mL0.05mol/L H₂SO₄混合，所得混合溶液的pH=7，
则a:b =
（2）若在含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液中分别放入：

A．100mL蒸馏水中；	B．100mL 0.2 mol·L^－1AgNO₃溶液中；
C．100 mL 0.1 mol·L^－1AlCl₃溶液中；	D．100mL 0.1 mol·L^－1盐酸溶液中。

充分搅拌后，银离子浓度最小的是（填序号）
（3）在25℃下，向浓度均为0.20 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为；当测得溶液pH=11.00时，则此温度下残留在溶液中的c(Mg²⁺):c(Cu²⁺)=
（已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu(OH)₂]=2.0×10^-20）

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