题目
题型：不详难度：来源：
| A．凡是放热反应都是自发反应 |
| B．凡是熵增大的反应都是自发反应 |
| C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变 |
| D．过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生 |
答案
B、熵增大的反应有利于反应的自发进行，但是熵增加的反应不一定都是自发反应，故B错误；
C、化学反应能否自发进行的判据是：△H-T△S＜0，必须综合考虑体系的焓变和熵变，故C正确；
D、过程的自发性仅能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定能发生，故D错误．
故选C．
核心考点
试题【下列说法中，正确的是（ ）A．凡是放热反应都是自发反应B．凡是熵增大的反应都是自发反应C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变D．过程的自发性不】；主要考察你对吸热反应与放热反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
2SO3（g）△H=a kJ•mol-1，反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99kJ．请回答：
（1）图中A点表示______，a=______．
（2）Ea的大小对该反应的△H______（填“有”或“无”）影响．该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点______（填“升高”、“降低”或“不变”）．
（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol-1，写出反应的热化学方程式：______，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3mol SO3（g），放出的总热量为_______．
| A．H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0 kJ/mol |
| B．2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+14.9 kJ/mol |
| C．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应 |
D． 能量变化如图所示的化学反应 |
| A．中和反应是放热反应 |
| B．油脂在人体中氧化是放热反应 |
| C．镁与盐酸反应是吸热反应 |
| D．氢分子（H-H）变成2个H需吸收能量 |
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.51kJ．mol-1
C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）；△H=-395.41kJ．mol-1
据此推理所得到的下列结论正确的是（ ）
| A．金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小 |
| B．石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石中的碳碳键 |
| C．石墨的能量比金刚石的能量高 |
| D．由石墨制备金刚石一定是吸热反应 |
| A．葡萄糖在人体内氧化分解反应 |
| B．2K+2H2O=2KOH+H2↑ |
| C．硝酸与火碱溶液反应 |
| D．Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O |
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