题目

题型：不详难度：来源：

2SO₂（g）+O₂（g）

 2SO₃（g）△H=a kJ•mol^-1，反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）完全转化为1mol SO₃（g）放热99kJ．请回答：
（1）图中A点表示______，a=______．
（2）E_a的大小对该反应的△H______（填“有”或“无”）影响．该反应常用V₂O₅作催化剂，加入V₂O₅会使图中B点______（填“升高”、“降低”或“不变”）．
（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol^-1，写出反应的热化学方程式：______，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3mol SO₃（g），放出的总热量为_______．

答案

（1）因图中A表示反应物总能量；因1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ•mol-1，所以2molSO₂（g）氧化为2molSO₃的△H=-198kJ•mol-1，则2SO₂（g）+O2（g）=2SO₃（g）△H=-198KJ•mol-1，故答案为：反应物总能量；-198；
（2）因物质的活化能的大小与反应热无关；加入催化剂能降低物质的活化能，则Ea减小，故答案为：无；减小；
（3）因燃烧热概念要求必须是lmol物质完全燃烧，则热化学方程式为：S（s）+O₂=SO₂（g）△H=-296kJ•mol^-1；因单质硫的燃烧热为296KJ•mol-1，则S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296KJ•mol-1，而 1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ•mol-1，则SO₂（g）+

1

2

O₂（g）=SO₃（g）△H=-99kJ•mol-1，由盖斯定律可得：S（s）+

3

2

O2（g）=SO₃（g）△H=-296KJ•mol-1+（-99kJ•mol-1）=-395KJ•mol^-1，所以S（s）生成3molSO₃（g）的△H为-395KJ•mol-1×3=-1185 KJ•mol-1，故答案为：S（s）+O₂=SO₂（g）△H=-296kJ•mol^-1；-1185．