题目
题型:不详难度:来源:
A.二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳 |
B.葡萄糖在人体内氧化分解 |
C.Ba(OH)2•8H20与NH4Cl反应 |
D.锌粒与稀H2S04反应制取H2 |
答案
B、葡萄糖在人体内氧化分解的反应是放热反应,故B错误;
C、Ba(OH)2•8H20与NH4Cl反应是吸热反应,故C正确;
D、锌粒与稀H2S04反应是常见放热反应,故D错误;
故选AC.
核心考点
试题【下列反应属于吸热反应的是( )A.二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳B.葡萄糖在人体内氧化分解C.Ba(OH)2•8H20与NH4Cl反应D.锌粒与稀H2S0】;主要考察你对吸热反应与放热反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaOH溶液与盐酸反应 |
B.葡萄糖在人体内氧化分解 |
C.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 |
D.锌粒与稀H2SO4反应制取H2 |
A.镁与盐酸反应放出氢气 |
B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 |
C.硫在氧气中燃烧 |
D.氢氧化钠与盐酸的反应 |
CH3OH(g).图1表示反应中能量的变化;图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化.
请回答下列问题:
(1)在“图1”中,曲线______(填:a或b)表示使用了催化剂;该反应属于______(填:吸热、放热)反应.
(2)下列说法正确的是______
a.该反应的反应热为:△H=91kJ•mol-1
b.起始充入的CO为2mol
c.容器中压强恒定时,反应已达平衡状态
d.增加CO浓度,CO的转化率增大
e.保持温度和密闭容器容积不变,再充入1molCO和2molH2,再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小
(3)从反应开始到建成平衡,v(H2)=______;该温度下CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)的平衡常数为______.
(4)请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线,要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出P1、P2,且P1<P2).
(1)下列说法或做法不合理的是______.(填字母)
a.用甲醛溶液浸泡水产品以长时间保持水产品的“新鲜”
b.刚装修的新房入住前房间内保持一定温度并注意通风
c.合成“吊白块”的反应NaHSO3+HCHO→NaO-CH2-SO3H是加成反应
d.福尔马林可用于制作动物标本(或保存尸体)
(2)某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量
〔资料:4NH4++6HCHO=(CH2)6N4H++3H++6H2O,所生成的H+和(CH2)6N4H+可用NaOH标准溶液滴定,采用酚酞作指示剂〕.
用甲醛法测定含氮量,不适合的铵盐是______.(填字母)
a.NH4HCO3 b.(NH4)2SO4 c.NH4Cl
(3)工业制甲醛的两种方法如下(数据均为298.15K下测定):
反应I:
CH3OH(g)→HCHO(g)+H2(g)△H1=+92.09kJ/mol,K1=3.92×10-11
反应II:
CH3OH(g)+
1 |
2 |
①绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率.反应______(填“I”或“II”)制甲醛原子利用率更高.从反应的焓变和平衡常数K值看,反应______(填“I”或“II”)制甲醛更加有利.
②反应Ⅱ自发进行的条件是______(填字母).
a.高温b.低温c.任何条件
③右上图是甲醇制甲醛有关反应的lgK(平衡常数的对数值随温度T的变化.图中曲线(1)表示的是反应______(填“I”或“II”).
(4)某研究性学习小组测定居室中甲醛的含量的原理如下:
4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O
打开a,关闭b,用注射器抽取室内空气;关闭a,打开b,再推动注射器,将气体缓缓推入酸性KMnO4溶液中,使其充分反应.当B装置中______时停止推气.若总共取样为50L空气,则该居室内空气中甲醛的浓度______ mg/m3.
A.HCl和NaOH的反应的中和热△H=-57.3KJ.mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)KJ.mol-1 |
B.CO(g)的燃烧热是283.0KJ.mol-1,则2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反应的△H=2×283.0KJ.mol-1 |
C.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 |
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
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