题目
题型：不详难度：来源：
（2）已知拆开1mol H-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成2mol HI需要______（填“放出”或“吸收”）______kJ的热量．
答案
（2）氢气和碘反应生成2molHI是，旧键断裂吸收能量的值为：436kJ+151kJ=587KJ，新键生成释放能量为：299kJ×2=598KJ，旧键断裂吸收的能量小于新键生成释放的能量，反应为放热反应，放出的热量为：598KJ-587KJ=11KJ，故答案为：放出；11．
核心考点
试题【（1）从能量的角度看，断开化学键要______能量，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为反应（填“放热”或“吸热”）．（2）已知拆开1mol H-H键、1mo】；主要考察你对吸热反应与放热反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．石墨比金刚石更稳定 |
| B．金刚石比石墨更稳定 |
| C．石墨转化成金刚石是物理变化 |
| D．石墨和金刚石的结构相同 |
| A．乙醇燃烧 | B．KClO3分解制氧气 |
| C．铝片与盐酸反应 | D．氧化钙溶于水 |
| A．石灰石在高温下的分解反应 |
| B．生石灰和水的反应 |
| C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 |
| D．木炭在氧气中燃烧 |
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-570kJ•mol-1；
②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=-242kJ•mol-1
③C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1
④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1
⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）；△H=+890kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）上述反应中属于吸热反应的是______
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=a kJ•mol-1；则a=______；该反应的熵△S______0（选填“＞”、“=”、“＜”）．
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-570kJ•mol-1；
②H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ•mol-1；
③C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H3=-110.5kJ•mol-1；
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=-393.5kJ•mol-1；
⑤CO2（g）+2H2O（g）═2CH4（g）+2O2（g）△H5=+890kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）上述反应中属于吸热反应的是______．
（2）H2的燃烧热为______．
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H6=a kJ•mol-1；则a=______；该反应的熵△S______0 （选填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H7=______．
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