题目
题型:不详难度:来源:
A.金刚石比石墨稳定 |
B.石墨转化为金刚石是物理变化 |
C.石墨的能量比金刚石的能量高 |
D.由石墨制备金刚石一定是吸热反应 |
答案
②C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.41kJ•mol-1,
①-②可得:C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9kJ•mol-1,
A、石墨转化为金刚石吸热,金刚石能量大于石墨的总能量,物质的量能量越大越不稳定,则石墨比金刚石稳定,故A错误;
B、金刚石和石墨是不同的物质,石墨转化为金刚石是化学变化,故B错误;
C、石墨转化为金刚石吸热,金刚石能量大于石墨的总能量,故C错误;
D、C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9kJ•mol-1,所以由石墨制备金刚石一定是吸热反应,故D正确;
故选:D.
核心考点
试题【已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为:C(石墨)+O2(g)=CO2(g),1moL C(石墨) 完全燃烧放热393.51kJ;C(金】;主要考察你对吸热反应与放热反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
| ||
A.1molH2的能量高于2molH具有的总能量 |
B.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 |
C.断开1molH-H键和断开1molCl-Cl键所吸收的总能量小于形成2molH-Cl键所放出的总能量 |
D.该反应中,化学能部分转变为热能 |
A.充电电池放电时,电能转变为化学能 |
B.需要加热才能发生的反应,一定是吸收能量的反应 |
C.释放能量的反应在常温下一定很容易发生 |
D.化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化 |
(1)该反应是 反应(填“吸热”“放热”);
(2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率 (填“增大”“减小”“不变”),原因是 ;
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响? ,原因是 ;
(4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1 ,E2 (填“增大”“减小、”“不变”).
A.铝片与稀硫酸反应 |
B.甲烷在氧气中燃烧 |
C.NaOH溶液和稀盐酸 |
D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 |
A.锌粒与稀硫酸的反应 |
B.氢氧化钠与盐酸反应 |
C.甲烷在氧气中的燃烧反应 |
D.Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 |
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