已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)SO3(g)△H = -98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：同步题难度：来源：

已知热化学方程式：SO₂(g)+ 1/2O₂(g)

SO₃(g)△H = -98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO₂ 和1molO₂充分反应，最终放出的热量为

[ ]

A．196.64kJ
B．196.64kJ／mol
C．＜196.64kJ
D．＞196.64kJ

答案

核心考点

试题【已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)SO3(g)△H = -98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]

举一反三

4P(红磷s)

P₄(白磷s)；△H ＝ +17kJ·mol^-1根据以上方程式，下列推论正确的是

[ ]

A．当lmol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量
B．正反应是一个放热反应
C．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量
D．白磷比红磷稳定

题型：江苏期中题难度：| 查看答案

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H⁺（aq）＋OH^-（aq）＝H₂O（l）△H＝-57.3KJ·mol^-1。分别向1L 0.5mol·L^-1的Ba(OH)₂的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是 [ ]
A．△H1＞△H2＞△H3
B．△H1＜△H2＜△H3
C．△H1＞△H2＝△H3
D．△H1＝△H2＜△H3

题型：0118 同步题难度：| 查看答案

在相同的温度和压强下，将32 g硫分别于纯氧中和空气中完全燃烧，令前者放出的热量为Q₁，后者放出的热量为Q₂，则关于Q₁和Q₂相对大小，正确的判断是 [ ]
A．Q₁= Q₂
B．Q₁>Q₂
C．Q₁

Q₂D．无法判断

题型：同步题难度：| 查看答案

有下列因素：①反应物的多少②反应进行的快慢③反应物和生成物的状态④反应进行的途径
其中对某化学反应的反应热的大小有影响的因素是[ ]
A．①②③④
B．①②③
C．①③④
D．①③

题型：安徽省模拟题难度：| 查看答案

伴随下列变化而发生的能量变化中，属于反应热的是[ ]
A. 形成1mol H-Cl键放出的能量
B. 石墨转化成金刚石吸收的能量
C. Na变成Na⁺吸收的能量
D. 水蒸气变成液态水放出的能量

题型：吉林省期末题难度：| 查看答案

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