题目
题型:0102 期中题难度:来源:
B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能
C.化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
D.同一化学反应,化学计量数不同,△H值不同,化学计量数相同而状态不同,△H值也不相同
答案
核心考点
试题【下列有关化学与能量的说法不正确的是 [ ]A.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为:】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
氯酸钾的分解 ② 2KClO3(s) = 2KCl(s) + 3O2(g)
在任何温度下都自发,下面有几组焓变数据,其中可能正确的是
B.△H1= +178.32kJ·mol-1 △H2= -78.3kJ·mol-1
C.△H1= -178.32kJ·mol-1 △H2= +78.3kJ·mol-1
D.△H1= +178.32kJ·mol-1 △H2= +78.3kJ·mol-1
B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.加入催化剂,该化学反应的反应热改变
D.在温度、体积一定的条件下,通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ,则184>Q2>2Q1
B.由C(金刚石,s)=C(石墨,s);△H=-1.90 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定
C.氢气的燃烧热285.8kJ/mol,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=+285.8 kJ/mol
D.在稀溶液中H+(ag)+OH-(ag)=H2O(l);△H=-57.3 kJ/mol若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ
[ ]
B.2Q2=Q1=92.4kJ
C.2Q2<Q1<92.4kJ
D.2Q2=Q1<92.4kJ
C(s)+1/2O2(g) == CO(g) △H1<0
CO(g) +1/2O2(g) == CO2(g) △H2<0
C(s)+O2(g) == CO2(g) △H3<0;
下列说法不正确的是(相同条件下)
[ ]
B.12gC所具有的能量一定大于28gCO所具有的能量
C.△H1+△H2=△H3
D.将两份质量相等的碳燃烧,生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多
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