题目
题型：不详难度：来源：
| A．反应物和生成物的状态 | B．反应物量的多少 |
| C．反应物的性质 | D．反应的快慢 |
答案
B、反应物量的多少，例如氢气与氧气反应生成水的化学反应中，氢气和氧气反应的量不同，反应放热不同，故B错误；
C、反应物性质，例如锌和浓硫酸，锌和稀硫酸反应的反应热肯定不一样，反应热和物质的聚集状态有关，和物质的性质有关，故C错误；
D、反应的快慢和反应物以及生成物间没有联系，这不会影响反应热大小，故D正确．
故选D
核心考点
举一反三
| A．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=a；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=b；则a＞b |
| B．C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H=+1.9kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定 |
| C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ |
| D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H＞0，则该反应任何温度下都能自发进行 |
| A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量较低 |
| B．某温度下，向饱和食盐水中通入HCl气体没有明显的现象发生 |
| C．当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应物需要吸收能量才能转化为生成物 |
| D．将外形不规则的胆矾晶体投入饱和硫酸铜溶液中，通过观察晶体外形的变化而晶体质量保持不变，能证明溶解平衡是一个动态平衡 |
| 催化剂 |
| △ |
反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A．降低温度可以加快正反应速率 |
| B．反应体系中加入催化剂可增加反应热 |
| C．降低温度可以提高NH3的转化率 |
| D．增加空气的量可以提高混合气体中NO的体积分数 |
| A．能量变化是化学反应的基本特征之一 |
| B．能量变化可以体现为热能、光能、电能等 |
| C．化学反应中能量变化的大小与反应物的多少无关 |
| D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成 |
| A．该反应为放热反应 |
| B．催化剂能改变该反应的焓变 |
| C．催化剂能降低该反应的活化能 |
| D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 |
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