题目
题型：不详难度：来源：
| A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
| B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 |
| C．反应物能量高于生成物能量的反应是吸热反应 |
| D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同 |
答案
B、化学键的断裂吸收能量，化学键形成放出能量，反应的能量变化由这两个过程能量变化决定，故B正确；
C、反应物能量高于生成物能量的反应，根据能量守恒，高出的能量以热量放出，是放热反应，故C错误；
D、反应的焓变与反应物和生成物的能量有关，与反应条件、变化过程无关，故D正确；
故选C．
核心考点
试题【下列说法不正确的是（ ）A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因C．反应物能量高于生成物能量的反】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．自发反应都是放热反应 |
| B．自发反应在任何条件下都能实现 |
| C．自发反应都是熵增大的反应 |
| D．铁在潮湿空气中生锈是自发过程 |
| A．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＜0 |
| B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 |
| C．为了提高煤的利用率，常将煤直接燃烧 |
| D．在化学反应过程中，发生物质变化的同时伴随能量变化 |
| A．该反应为吸热反应 |
| B．催化剂能改变反应的焓变 |
| C．催化剂能降低反应的活化能 |
| D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 |
Q1，后者放出热量为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小正确的判断是（ ）
| A．Q1=Q2 | B．Q1＞Q2 | C．Q1＜Q2 | D．无法判断 |
| A．反应热的单位 | B．反应物的多少 |
| C．反应物的性质 | D．反应物和生成物的状态 |
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