题目
题型：崇明县一模难度：来源：
| A．需加热才能发生的反应必定是吸热反应 |
| B．放热反应在常温条件下一定很容易进行 |
| C．化学反应是放热还是吸热，由反应物和生成物所含能量的相对大小决定 |
| D．化学反应中都有能量变化，这种能量变化的形式全都表现为热量的变化 |
答案
B、有些放热反应需要一定条件下才能进行反应，故B错误；
C、依据反应过程中能量守恒，反应热量变化依据反应物和生成物能量大小决定，故C正确；
D、化学反应的能量变化有热量变化、光能变化等，能量变化的形式全不全是热量的变化，故D错误；
故选C．
核心考点
试题【下列说法正确的是（ ）A．需加热才能发生的反应必定是吸热反应B．放热反应在常温条件下一定很容易进行C．化学反应是放热还是吸热，由反应物和生成物所含能量的相对大】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．2A+B⇌2C；△H＜O | B．2C⇌2A+B；△H＜0 |
| C．2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＞0 | D．2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0 |
| A．图①表示Br+H2→HBr+H反应热：过程I＞过程Ⅱ |
| B．图②表示的反应是H2（g）+I2（g）⇌2HI（g） |
| C．图③可以表示在AlCl3溶液中不断加一定浓度的NaOH溶液时，生成Al（OH）3沉淀的情况 |
| D．图④表示可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），△H＞0，达到平衡后，升高温度时，速率改变的情况 |
| A．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1 |
| B．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1 |
| C．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0 kJ•mol-1 |
| D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
| A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 | ||||
| B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 | ||||
C．N2（g）+3H2（g）
| ||||
| D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 |
| A．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 |
| B．正交硫比单斜硫稳定 |
| C．S（s，单斜）=S（s，正交）△H=+0.33kJ/mol |
| D．①式表示断裂lmolO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2共价键所放出的能量少297.16kJ |
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