题目
题型：不详难度：来源：
| A．焓变等于反应物的总能量减去生成物的总能量 |
| B．焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和 |
| C．断裂化学键是放热过程 |
| D．形成新的化学键是吸热过程 |
答案
B．焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，如吸收能量少，放出能量多，则为放热反应，故B正确；
C．断裂化学键是吸热过程，故C错误；
D．形成新的化学键是放热过程，故D错误．
故选B．
核心考点
试题【下列说法正确的是（ ）A．焓变等于反应物的总能量减去生成物的总能量B．焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和C．断裂化学键是放热过程D．形成新的化学键是】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．需加热才能发生的反应必定是吸热反应 |
| B．放热反应在常温条件下一定很容易进行 |
| C．化学反应是放热还是吸热，由反应物和生成物所含能量的相对大小决定 |
| D．化学反应中都有能量变化，这种能量变化的形式全都表现为热量的变化 |
| A．2A+B⇌2C；△H＜O | B．2C⇌2A+B；△H＜0 |
| C．2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＞0 | D．2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0 |
| A．图①表示Br+H2→HBr+H反应热：过程I＞过程Ⅱ |
| B．图②表示的反应是H2（g）+I2（g）⇌2HI（g） |
| C．图③可以表示在AlCl3溶液中不断加一定浓度的NaOH溶液时，生成Al（OH）3沉淀的情况 |
| D．图④表示可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），△H＞0，达到平衡后，升高温度时，速率改变的情况 |
| A．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1 |
| B．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1 |
| C．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0 kJ•mol-1 |
| D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
| A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 | ||||
| B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 | ||||
C．N2（g）+3H2（g）
| ||||
| D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 |
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