题目
题型:不详难度:来源:
A.图Ⅰ表示t℃时冰醋酸在稀释过程中溶液导电性的变化 |
B.图Ⅱ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 |
C.图Ⅲ表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的大 |
D.据图Ⅳ,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右 |
答案
B、催化剂可以降低反应的活化能,当反应物的能量高于生成物的能量时,反应是放热反应,故B错误;
C、对可逆反应,增大压强,化学反应速率加快,所以乙的压强比甲的大,但是化学平衡向着气体的物质的量减小的方向即正方向进行,所以平衡状态不一样,故C错误;
D、根据图示信息,氢氧化铜沉淀生成所需的溶液的pH>4,此时,铁离子会沉淀完全,所以若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右,故D正确.
故选D.
核心考点
试题【图示与对应的叙述相符的是( )A.图Ⅰ表示t℃时冰醋酸在稀释过程中溶液导电性的变化B.图Ⅱ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C.图Ⅲ】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
①4P(白磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H=-a kJ/mol
②4P(红磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H=-b kJ/mol
若a、b均大于零,则a和b的关系为( )
A.a<b | B.a=b | C.a>b | D.无法确定 |
A.图①表示反应CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)的△H>0 |
B.图②为氢氧燃料电池示意图,正、负极通入的气体体积之比为2:1 |
C.图③表示物质a、b的溶解度曲线,可以用重结晶方法从a、b混合物中提纯a |
D.图④可以表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响,且乙的压强大 |
A.在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等 |
B.已知C(s)+½O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为-110.5kJ/mol |
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关 |
A.Mg与F2的反应是放热反应 |
B.MgBr2与Cl2反应的△H<0 |
C.化合物的热稳定性顺序为:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2 |
D.MgF2(s)+Br2(l)═MgBr2(s)+F2(g)△H=+600 kJ•mol-1 |
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