题目
题型：不详难度：来源：
| A．每生成2个分子AB吸收（a-b） kJ热量 |
| B．该反应热△H=+（a-b）kJ•mol-1 |
| C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| D．断裂1mol A-A和1mol B-B键，放出a kJ能量 |
答案
B、应焓变等于反应物能量总和-生成物能量总和；该反应热△H=+（a-b）kJ•mol-1，故B正确；
C、依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量；故C错误；
D、断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，吸收a kJ能量，故D错误；
故选B．
核心考点
试题【化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（ ）A．每生成2个分子AB吸收（a-b） kJ热量B．该反应热△H=+（a】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．△H＜0的反应均是自发反应 |
| B．△S为负值的反应均不能自发进行 |
| C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果 |
| D．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程 |
| A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B．由H+（aq）+OH-（aq）→H2O（l）+57.3 kJ可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ |
| C．由C（石墨）→C（金刚石）-1.90 kJ可知，金刚石比石墨稳定 |
| D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+285.8 kJ |
| A．牺牲阴极的阳极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀 |
| B．CO的标准燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0 kJ•mol-1 |
| C．一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热 |
| D．用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比即可测定该溶液pH |
| A．属于放热和熵增加的反应，就更易自发进行 |
| B．溶液在稀释过程中，溶液中的阴、阳离子浓度都减小 |
| C．对某可逆反应而言，其平衡常数K值越大，反应物的转化率也越大 |
| D．向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol/L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大 |
下列有关说法正确的是（ ）
| A．该反应的焓变△H=-234kJ/mol |
| B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率 |
| C．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度 |
| D．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度 |
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