题目
题型:南京二模难度:来源:
下列有关说法正确的是( )
A.该反应的焓变△H=-234kJ/mol |
B.若X表示CO的起始浓度,则Y表示的可能是NO2的转化率 |
C.若X表示温度,则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度 |
D.若X表示反应时间,则Y表示的可能是混合气体的密度 |
答案
B、两种反应物的化学平衡,增加一种物质的量,会提高另一种转化率,故B错误;
C、该反应是放热反应,升温,化学平衡逆向进行,二氧化碳浓度减小,故C正确;
D、气体形成的平衡体系中气体质量不变,反应前后体积不变,所以密度不变,故D错误;
故选AC.
核心考点
试题【图Ⅰ是NO2(g)+CO(g)⇌CO2(g)+NO(g)反应过程中能量示意图.一定条件下,在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态.当改变其中一个条件X,Y随X】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
B.当反应物的总能量比生成物的总能量高时,为放热反应;当生成物的总能量比反应物的总能量高时,则为吸热反应 |
C.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ•mol-1,则表示CO(g)的燃烧的热化学方程式为:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-283.0 kJ•mol-1 |
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 |
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 |
B.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1可知,若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量小于57.3 kJ |
C.由C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.90 kJ•mol-1可知,金刚石比石墨稳定 |
D.在101 kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8 kJ•mol-1 |
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 |
B.由C(石墨)→C(金刚石);△H=+1.9 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定 |
C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l);△H=-57.3 kJ/mol,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ |
D.在101kPa、25℃时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=-285.8 kJ/mol |
A.凡是自发反应都是放热的 |
B.铁在潮湿空气中生锈是自发过程 |
C.△S>0的反应在任何条件下都能自发进行 |
D.电解池的反应是属于自发反应 |
A.熵减的吸热反应可能是自发反应 |
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0 则金刚石比石墨稳定 |
C.使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应焓变 |
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2,则△H1>△H2 |
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