下列说法中正确的是( )A.非自发的反应即不可能进行的反应 | B.自发反应即在任何条件下都能进行的反应 | C.绝大多数的放热反应都能自发进行,且反应热越大,反应进行得越完全 | D.吸热反应在常温、常压下不能自发进行,只有在高温下才可能自发进行 |
|
A、B.反应能否自发进行,取决于△H、T和△S,在一定温度下,如△H-T•△S<0时,反应可进行,故A、B错误; C.△H-T•△S<0时,反应可自发进行,对于放热反应的反应热越大,越有利于反应进行,故C正确; D.氯化铵和氢氧化钡晶体在常温下就能反应,故D错误. 故选C. |
核心考点
试题【下列说法中正确的是( )A.非自发的反应即不可能进行的反应B.自发反应即在任何条件下都能进行的反应C.绝大多数的放热反应都能自发进行,且反应热越大,反应进行得】;主要考察你对
焓变、反应热等知识点的理解。
[详细]
举一反三
下列说法不正确的是( )A.化学变化过程是原子的重新组合过程 | B.化学反应中能量变化多少与其反应物用量有关 | C.一个化学反应,当反应物能量大于生成物能量时,反应放热 | D.化学反应中的能量变化都是以热量形式表现出来 |
|
下面的四幅图与所给的四个反应有一一对应关系,请你找出来并填入下面的表格中: ①HCl+NaOH→NaCl+H2O+Q ②H2+Cl22HCl+Q ③CaCO3→CaO+CO2↑-Q ④Ba(OH)2•8H2O→Ba(OH)2+8H2O-Q
① | ② | ③ | ④ | ______ | ______ | ______ | ______ | 化学反应中一定伴随着能量的变化,下列有关能量的说法正确的是( )A.等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧,后者放出热量多 | B.由C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定 | C.根据热化学方程式:S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297.23kJ/mol,可推知1molSO2(g)的能量总和大于1moS(s)和1molO2(g)的能量总和 | D.根据稀溶液中反应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol;若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含lmolNaOH的稀溶液混合时,放出的热量大于57.3kJ |
| 已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示,下列叙述中正确的是( )A.每生成2分子AB吸收bkJ热量 | B.该反应焓变为△H=+(a-b)kJ/mol | C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 | D.断裂1molA-A键和1molB-B键,放出akJ能量 |
| 反应A(g)+B(g)⇌c(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题. (1)图中a、b分别表示:a:______;b:______. (2)该反应是______反应(填“吸热”或“放热”). (3)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”),原因是______.
|
|