下面的四幅图与所给的四个反应有一一对应关系，请你找出来并填入下面的表格中：
①HCl+NaOH→NaCl+H₂O+Q
②H₂+Cl₂

点燃

2HCl+Q
③CaCO₃→CaO+CO₂↑-Q
④Ba（OH）₂•8H₂O→Ba（OH）₂+8H₂O-Q

①	②	③	④
______	______	______	______
①HCl+NaOH→NaCl+H2O+Q，反应是酸碱中和反应，是溶液混合迅速发生的反应，反应过程中放热，反应物能量高于生成物能量，反应不需要能量即可发生反应，图象C符合，故答案为：C； ②H2+Cl2 点燃 2HCl+Q，反应是需要在点燃条件才能发生的放热反应，反应物能量高于生成物，反应物发生反应需要一定能量才能发生反应，反应物能量升高变为活化分子发生反应，图象A符合，故答案为：A； ③CaCO3→CaO+CO2↑-Q，反应是吸热反应，需要持续加热具有一定能量才发生反应发生分解反应，反应吸收能量具备一定能量变化为活化分子发生有效碰撞发生反应，图象B符合，故答案为：B； ④Ba（OH）2•8H2O→Ba（OH）2+8H2O-Q，氢氧化钡晶体自然失去结晶水，反应过程中吸收热量，图象D符合，故答案为：D．
化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是（　　） A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 C．根据热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，可推知1molSO2（g）的能量总和大于1moS（s）和1molO2（g）的能量总和 D．根据稀溶液中反应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含lmolNaOH的稀溶液混合时，放出的热量大于57.3kJ
已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（　　） A．每生成2分子AB吸收bkJ热量 B．该反应焓变为△H=+（a-b）kJ/mol C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量
反应A（g）+B（g）⇌c（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题． （1）图中a、b分别表示：a：______；b：______． （2）该反应是______反应（填“吸热”或“放热”）． （3）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是______．
下列说法不正确的是（　　） A．热化学方程式需注明物质的状态 B．能源是能提供能量的资源 C．化石燃料取之不尽，用之不竭 D．反应热包括燃烧热、中和热等
反应A（g）+B（g）═C（g）+D（g）过程中的能量变化如右图所示，则该反应是______反应（填“吸热”或“放热”）．若使用催化剂，反应的△H______（填“增大”或“减小”或“不变”）．