题目
题型:不详难度:来源:
A.由:H++OH—→H2O+57.3KJ,可知:含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放热量大于57.5KJ |
B.从C(石墨)→C(金刚石)-119KJ,可知:金刚石比石墨更稳定 |
C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多 |
D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8KJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为: |
答案
A
解析
本题考查热化学方程式。石墨的能量低于金刚石,说明石墨比金刚石稳定,B选项错误;硫蒸气转化为硫固体是放热过程,所以前者放热更多,C选项错误;2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8KJ热量,则4gH2完全燃烧生成液态水放出571.6KJ热量,正确的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)→2H2O(1)+ 571.6KJ,D选项错误。
核心考点
试题【有关能量的判断或表示方法正确的是 ( )A.由:H++OH—→H2O+57.3KJ,可知:含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
与这些碳完全燃烧相比,损失的热量为( )
A.39.292kJ | B.3274.3kJ | C.784.92kJ | D.2489.44kJ |
(1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H=-Q1
(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);△H=-Q2
(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-Q3
则Q1、Q2、Q3的关系正确的是
A.Q1=Q3<Q2 | B.Q2>Q3>Q1 | C.Q3>Q2>Q1 | D.Q1=Q2=Q3 |
A.C+H2O |
B.C(s)+H2O(g) |
C.C(s)+H2O(g) |
D.C(s)+ H2O(g) |
A.A→F,△H=—△H6 | ||
B.△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=1 | C.C→F,△H ="" △H1+△H2+△H6 | D.△H1+△H2+△H3 ="=" △H4+△H5+△H6 |
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