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题目
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已知:①C(s) +O2(g)      CO(g);△H =" –" 110.5 kJ · mol – 1
②C(s) + O2(g)     CO2(g);△H =" –" 393.51 kJ · mol – 1
则反应:C(s) + CO2(g)     2CO(g)的△H为 (   )
A.– 283.01 kJ · mol – 1B.+ 172.51 kJ · mol – 1
C.+ 283.01 kJ · mol – 1D.+ 504.00 kJ · mol – 1

答案
B
解析
由盖斯定律,将方程式叠加:①×2—②得,C(s) + CO2(g)     2CO(g)△H="+" 172.51 kJ · mol – 1
核心考点
试题【已知:①C(s) +O2(g)      CO(g);△H =" –" 110.5 kJ · mol – 1②C(s) + O2(g)     CO2(g);△】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
NA代表阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式;△H=-1300kJ/mol的说法中,正确的是( )
A.有10NA个电子转移时,放出1300kJ的能量
B.有1NA个水分子生成且为液体时,吸收1300kJ的能量
C.有2NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量
D.有4NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量

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(8分)烟气的脱硫(除SO2)技术和脱硝(除NOx)技术都是环境科学研究的热点。
(1)选择性催化还原法的脱硝原理为:6NOx+4x NH3 (3+2x)N2+6xH2O
①上述反应中每转移3mol电子,生成标准状况下N2的体积为________L。
②已知:2H2(g)+O2(g) =2H2O (g)  ΔH=-483.6 kJ·mol-1
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)   ΔH=-92.4 kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g)    ΔH=-180.5kJ·mol-1
则反应6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)的ΔH=__________。
(2)目前,科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理,其脱硝机理示意图如下图1,脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2所示。

图1                                  图2
①写出该脱硝原理总反应的化学方程式:____________。
②为达到最佳脱硝效果,应采取的条件是____________。
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(9分)(1) 2010年10月1日下午18时59分57秒,中国探月二期工程先导星“嫦娥二号”在西昌点火升空,准确入轨。“嫦娥二号”所用燃料为液氢和液氧。
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ·mol1
H2(g)=H2(l) H=-0.92kJ·mol1 ;
O2(g)=O2(l) H=-6.84kJ·mol1
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式_________________________________;
(2)美国的探月飞船“阿波罗号”使用的氢氧燃料电池,电解液为氢氧化钾溶液,其负极反应式为_________________________________________________;
(3)设计方案实现2HCl+2Cu= CuCl2+H2↑反应,画出装置图                    
(4)pH相同的四种电解质溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3 ③CH3COONa ④ NaOH,
其物质的量浓度由大到小的顺序是(填编号)                            
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(2分)已知C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g),△H1 kJ·mol-1; H2O(g)==H2O(1),△H2 kJ·mol-1; C2H5OH(g)==C2H5OH(1),△H3 kJ·mol-1,若使23 g C2H5OH(1)完全燃烧生成H2O(1),则放出的热量为              
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(5分)同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢,有时还很不完全,测定反应热很困难,现在可根据盖斯定律进行计算。 
已知:P4(固体.白磷)+5O2(气体)= P4O10(固体)   △H=-2983.2kJ·mol-1
P(固体.红磷)+5/4 O2(气体)=1/4  P4O10(固体)  △H=-738.5kJ·mol-1  ②
由热化学方程式来看,更稳定的磷的同素异形体是       。试写出白磷转化为红磷的热化学方程式                                       
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