题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
核心考点
试题【(2分)已知C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g),△H1 kJ·mol-1; H2O(g)==H2O(1),△H2 kJ·mol-】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:P4(固体.白磷)+5O2(气体)= P4O10(固体) △H=-2983.2kJ·mol-1 ①
P(固体.红磷)+5/4 O2(气体)=1/4 P4O10(固体) △H=-738.5kJ·mol-1 ②
由热化学方程式来看,更稳定的磷的同素异形体是 。试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 。
①C(s,石墨)+O2(g) = CO2(g) △H1 = -400 kJ·mol-1;
②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) △H2 = -570 kJ·mol-1;
③2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+ 2H2O(l) △H3 = -2600 kJ·mol-1;
写出298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式 。
(1) H2(g)+O2(g)= H2O(g);ΔH1=" a" kJ/mol
(2) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH2=" b" kJ/mol
(3) H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH3=" c" kJ/mol
(4) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH4=" d" kJ/mol
下列关系式正确的是
A.a<c<0 | B.b>d>0 | C.2c=b>0 | D.2c=d<0 |
(2)2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s);△H=-31.0 kJ/mol。则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于
A.-317.3 kJ/mol | B.-379.3 kJ/mol |
C.-332.8 kJ/mol | D.317.3 kJ/mol |
O2 (g) = O+2(g) + e- H1=" 1175.7" kJ·mol-1
PtF6(g) + e- = PtF6-(g) H2=" -" 771.1 kJ·mol-1
O2+ PtF6-(s) = O2+(g) + PtF6- H3="482.2" kJ·mol-1
则反应O2(g)+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s) H="_____________" kJ·mol-1
(2)由C和S形成的液态化合物CS2,0.2mol/l CS2在O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为________。
(3)已知:常温下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4,则该酸为 酸(填“强”或“弱”),H2A的电离方程式为 ,该溶液中由水电离出的c(H+)= 。
(4)一定温度下,两种酸:a、盐酸 b、醋酸:
①当两种酸的物质的量浓度相同时,c(H+):a b(填“>”、“<”或“=”,下同)。
②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉,反应结束时生成H2的总体积:a b。
③将pH相同,体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍,所得溶液的pH值:a b
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