题目
题型:不详难度:来源:
①C(s,石墨)+O2(g) = CO2(g) △H1 = -400 kJ·mol-1;
②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) △H2 = -570 kJ·mol-1;
③2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+ 2H2O(l) △H3 = -2600 kJ·mol-1;
写出298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式 。
答案
解析
核心考点
举一反三
(1) H2(g)+O2(g)= H2O(g);ΔH1=" a" kJ/mol
(2) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH2=" b" kJ/mol
(3) H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH3=" c" kJ/mol
(4) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH4=" d" kJ/mol
下列关系式正确的是
A.a<c<0 | B.b>d>0 | C.2c=b>0 | D.2c=d<0 |
(2)2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s);△H=-31.0 kJ/mol。则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于
A.-317.3 kJ/mol | B.-379.3 kJ/mol |
C.-332.8 kJ/mol | D.317.3 kJ/mol |
O2 (g) = O+2(g) + e- H1=" 1175.7" kJ·mol-1
PtF6(g) + e- = PtF6-(g) H2=" -" 771.1 kJ·mol-1
O2+ PtF6-(s) = O2+(g) + PtF6- H3="482.2" kJ·mol-1
则反应O2(g)+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s) H="_____________" kJ·mol-1
(2)由C和S形成的液态化合物CS2,0.2mol/l CS2在O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为________。
(3)已知:常温下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4,则该酸为 酸(填“强”或“弱”),H2A的电离方程式为 ,该溶液中由水电离出的c(H+)= 。
(4)一定温度下,两种酸:a、盐酸 b、醋酸:
①当两种酸的物质的量浓度相同时,c(H+):a b(填“>”、“<”或“=”,下同)。
②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉,反应结束时生成H2的总体积:a b。
③将pH相同,体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍,所得溶液的pH值:a b
(1)下列做法中,有利于降低大气中的浓度的有__________ (选填字母)。
a. 直接用煤做燃料
b. 开私家车
c. 棺树造林以增加绿化面积
d. 研究、幵发太阳能使之走进寻常百姓家
(2 )用CO和H2做原料可以合成甲醇,作为液体燃料。已知:
请写出用合成气(CO和H2)合成1mol液态甲醇的热化学反应方程式:__________
(3) 利用电化学原理将CO、SO2R化为重要化工原料,装置如图所示:
①若A为CO,B为H2, C为CH3OH,则通入CO的一极为_____极
②若A为SO2,B为O2,C为H2SO4,则负极的电极反应式为:__________
(4) ①已知:密闭容器中,条件下, ,其平衡常数K=13.3。
当此反应达到平衡时,若,则=_______________(保留两位有效数字)。
②若改变上述体系的某个条件,达到新的平衡后,测得混合气体屮,,则改变的条件是____________________
(1)已知0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ的热量,写出能表示该反应燃烧热的热化学方程式
(2)NA表示阿伏加德罗常数,在CH4(g)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中,每有4NA个电子转移时,放出445kJ的热量。____________________________________________
(3)已知拆开1molN≡N键,1molH-H键,1molN-H键分别需要的能量是a kJ、b kJ、
c kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为__________________________________
(4)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
①P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式
②PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_______________________
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