题目
题型:不详难度:来源:
(2)2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) ΔH1 =" —702" kJ/mol
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) ΔH2 =" —182" kJ/mol
由此可知ZnO(s)+Hg(l)= Zn(s)+HgO(s) △H3= 。
(3)20世纪30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。右图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式: 。
答案
(2)ΔH3="+260" kJ/mol
(3)NO2(g)+CO(g)===== CO2(g)+NO(g) ΔH =" —234" kJ/mol
解析
核心考点
举一反三
(1)1840年前后,瑞士科学家盖斯(Hess)指出,一个化学反应的热效应,仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关,而与中间步骤无关,这就是著名的“盖斯定理”。现已知,在101 kPa下,CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别为890.3 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1和393.5 kJ·mol-1,则反应C(s)+2H2(g)= CH4(g)的反应热ΔH=__________,根据以上信息,你认为“盖斯定理”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义?__________。
(2)已知:2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH1
2H2(g)+O2(g) ====2H2O(l) ΔH2
2CO(g)+O2(g)====2CO2(g) ΔH3
①写出液态水转化为气态水的热化学方程式:___________________________________。
②CO和H2分别燃烧生成CO2(g)和H2O(g),欲得到相同热量,所需CO和H2的体积比是__________。
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH1=-533.23 kJ·mol-1
H2O(g)=H2O (l) ΔH2=–44 kJ·mol-1
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH3=–196.4 kJ·mol-1
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为
A.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)ΔH=-817.63 kJ·mol-1 |
B.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)ΔH=-817.63 kJ·mol-1 |
C.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)ΔH=-641.63 kJ·mol-1 |
D.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)ΔH=-641.63 kJ·mol-1 |
(2)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ;ΔH 2=-870.3kJ/mol
(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l) ;ΔH 3=-285.8kJ/mol
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 的ΔH为( )
A.488.3 kJ/mol | B.-488.3 kJ/mol | C.-244.15 kJ/mol | D.244.15 kJ/mol |
该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力,已知这两种物质燃烧的热化学方程式为:
CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H 2=-283 kJ·mol-1 (反应Ⅱ)
H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-242 kJ·mol-1 (反应Ⅲ)
某些化学键的键能数据如下表:
化学键 | C-C | C-H | H-H | C-O | CO | H-O |
键能/kJ·mol-1 | 348 | 413 | 436 | 358 | 1072 | 463 |
⑴反应Ⅰ的焓变△H1= 。
⑵CH3OH (g)燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为:
CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H4
该反应的焓变△H4= 。
与CO和H2相比,甲醇作为汽车动力燃料的优点是
。
⑶反应Ⅰ的平衡常数表达式为 。
为提高甲醇的产率,可以采取的措施有
(写出3点)。
既能提高产率,又能提高反应速率的措施是 。
⑷甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池,该燃料电池的电池反应式为:CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)。其工作原理示意图如下:
①在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称(或化学式)
②负极的电极反应式为 。
A. | B. | C. | D. |
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