题目
题型:不详难度:来源:
A.1.8△H | B.2△H | C.△H | D.0.9△H |
答案
解析
核心考点
试题【在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2,在一定条件下建立平衡:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H。测得SO2的转化率为90%,则在此条件下】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2H+(aq) +SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);ΔH=-57.3 kJ/mol |
B.KOH(aq)+H2 SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3kJ/mol |
C.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1);ΔH=-5518 kJ/mol |
D.C8H18(l)+ 25/2 O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(1);ΔH=-5518 kJ/mol |
A.─484KJ/moL | B.+484KJ/moL | C.─242KJ/moL | D.+242KJ/moL |
⑴工业上一般采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);ΔH
①下列数据是在不同温度下的化学平衡常数(K)。
250℃: K1=__________ | 300℃: K2=0.270 | 350℃: K3=0.012 |
②250℃,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得:
CO剩余0.4mol,求K1。
⑵已知在常温常压下:①CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l);△H=-442.8KJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH2 =-566.0kJ/mol
写出甲醇燃烧热的热化学方程式____________________________________________,
⑶某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图(A)所示的燃料电池装置。则:
①该燃料电池负极的电极反应为:___________________________,
②用该甲醇燃料电池对B池进行电解,己知c、d是质量相同的铜棒,电解2min后,取出c、d,洗净、烘干、称量,质量差为0.64g,在通电过程中,电路中通过的电子为_________mol。
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1);△H=-57.3 kJ/mol
③红磷的化学式为P,白磷的化学式为P4,已知
P4(s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H=-3093.2 kJ/mol
4P (s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H=-2954.0 kJ/mol
下列结论正确的是( )
A.由于红磷转化为白磷是放热反应,等质量的红磷能量比白磷低 |
B.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H=57.3 kJ/mol |
C.碳的燃烧热大于-110.5 kJ/mol |
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,△H 大于 -57.3 kJ/mol |
已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH =" -185" kJ·mol-1
ΔH298(H2)=" 436" kJ·mol-1 ,ΔH298(Cl2)=" 247" kJ·mol-1
则ΔH298(HCl)=" ________________________" 。
(2)已知:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH =" -25" kJ·mol-1
3 Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH =" -" 47 kJ·mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH =" 19" kJ·mol-1
请写出CO还原FeO的热化学方程式:________________________________________
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