已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H1 = ―Q1 KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

已知：CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(1)     △H₁ = ―Q₁ KJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)              △H₂= ―Q₂ KJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(1)              △H₃ = ―Q₃KJ/mol
常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（  ）

A．放出的热量为（0.4Q₁+0.05Q₃）KJ	B．放出的热量为（0.4Q₁+0.05Q₂）KJ
C．△H₂= △H₃	D．△H₂ <△H₃

答案

解析

标准状况下11.2L气体是0.5mol，其中甲烷是0.4mol，氢气是0.1molo，燃烧后恢复至室温时水是液态，所以最终放出的热量是（0.4Q₁+0.05Q₃）KJ。气态水的能量高于液态水的能量，所以氢气燃烧生成液态水放出的能量多，放热越多，反应热越小。所以答案选A。

核心考点

试题【已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H1 = ―Q1 KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) 】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列热化学方程式表达正确的是

A．S（s）+O₂（g）= SO₂（g）；△H=－269.8kJ/mol

B．中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+57.3kJ/mol

C．燃烧热的热化学方程式：
C₂H₅OH（l）+3O₂（g）= 2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=－1367.0 kJ/mol

D．2NO₂= O₂+2NO；△H = +116.2kJ/mol

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在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是

A．CH₃OH（l）+3/2O₂（g）CO₂（g）+2H₂O（l）△H= －726.4 kJ/mol

B．2CH₃OH（l）+3O₂（g）2CO₂（g）+4H₂O（g）△H= －1452.8 kJ/mol

C．2CH₃OH（l）+3O₂（g）2CO₂（g）+4H₂O（l）△H= －726.4 kJ/mol

D．2CH₃OH（l）+3O₂（g）2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=" +" 1452.8 kJ/mol

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按要求填空。
Ⅰ：已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为_____________
Ⅱ：
小题1:硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因____________如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO₄溶液____________________；
小题2:稀Na₂S溶液有一种臭鸡蛋气味，加入AlCl₃溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的反应___________________________
III：依据氧化还原反应：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺= Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，欲采用滴定的方法测定FeSO₄的质量分数，实验步骤如下：
①称量绿矾样品15.2g，配成100 mL待测溶液②取10.0ml待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸③将0.1 mol•L^-1的KMnO₄溶液装入滴定管中，调节液面至8.00mL处④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数18.00 mL
小题3:如何知道滴定到达终点？
小题4:下列操作会导致测定结果偏低的是

A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定

B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗

C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视

D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

小题5:下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有

A．托盘天平	B．量筒
C．碱式滴定管	D．酸式滴定管

E. 容量瓶
小题6:FeSO₄的质量分数为

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在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH₃OH)燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ。下列热化学方程式正确的是(　　)

A．CH₃OH(l)＋3/2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)ΔH＝＋725.8 kJ·mol^－1

B．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)ΔH＝－1452 kJ·mol^－1

C．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)ΔH＝－725.8 kJ·mol^－1

D．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)ΔH＝＋1452 kJ·mol^－1

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能源是人类社会生活和社会发展的基础。请阅读以下材料，回答有关问题：
小题1:在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用能，还能为农业生产提供优良的肥料。已知标准状况下11.2L甲烷完全燃烧生成液态水时放出445kJ的热量，请写出甲烷燃烧的热化学方程式。
小题2:某研究人员设计了如右图甲所示的甲烷燃料电池。则该燃料电池的负极是（填a或b），正极反应为。若以该电池为电源，石墨为电极电解CuCl₂溶液（如右图乙所示），则Y极上发生的电极反应式为。若电解过程中共消耗标准状况下甲烷0.56L，则理论上可析出金属铜 g。

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