题目

题型：不详难度：来源：

（8分）对碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜三种碳酸盐的性质比较：
在1、2、3三试管中依次加入碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜各少量固体（各2份）。
第一份：在1、2、3三试管中各倒入少些水并振荡至充分溶解，用玻璃棒蘸取液体并与标准比色卡对照，可测定三种物质的pH 。实验时要多次使用玻璃棒，所以，每次测定后应对玻璃棒进行                    处理。根据你的实验结果，可以得出上述三种碳酸盐水溶液的pH由大到小的顺序是（填试管编号）：
试管      ＞试管      ＞试管     。（1分）
将1、2、3三试管置于烧杯内热水水浴。根据你的实验结果和学过的知识，可以得出
三种碳酸盐的热稳定性由强至弱的顺序是（填化学式）：
          ＞              ＞               。（1分）
按盐的组成分类，碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜依次为正盐、酸式盐和碱式盐。初步推想，正盐、酸式盐和碱式盐的热稳定性由强至弱的顺序应该是：
          ＞              ＞               。（1分）
第二份：在1、2、3三试管中分别加入稀盐酸，都能观察到                      。
要鉴定该气体，你的操作方法是：                                      。
碳酸钙和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残留液pH等于2。 此时取适量
反应后溶液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如下[ pH为纵坐标，时间s(秒)为横坐标]：

①写出BC“平台”段化学方程式                                   ；
②CD段上升的原因是：                                          。

答案

第一份： 用蒸馏水冲洗并用滤纸擦干  试管   1  ＞试管   3 ＞ 试管  2  。
碳酸钙＞ 碱式碳酸铜 ＞碳酸氢铵       正盐＞ 碱式盐 ＞ 酸式盐
第二份： 大量气泡并发热       用玻璃棒蘸取澄清石灰水放试管口或试管内，变浑浊
（或：用带导管的单孔塞插入试管口并旋紧，将气体通入装有澄清石灰水的试管中变浑浊）
Na₂CO₃＋CaCl₂＝2NaCl＋CaCO₃↓  
碳酸钠溶液呈碱性，过量的碳酸钠使呈溶液的碱性增强

解析

根据碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜三种碳酸盐的性质进行解答.
第一份：在用玻璃棒蘸取液体测定三种物质的pH时，要保证玻璃棒的干燥和洁净，而在这三种碳酸盐中pH值最大的为碳酸钙，其次为碱式碳酸铜，碱性最弱的为碳酸氢铵，即三支试管的pH大小顺序为：试管1＞试管3＞试管2；碳酸钙要高温才能分解，所以稳定性最强碱式碳酸铜要加热能分解碳酸氢铵在常温下就能分解，所以它们你的热稳定性顺序为：碳酸钙＞碱式碳酸铜＞碳酸氢铵，同时可以得出正盐、酸式盐和碱式盐的热稳定性由强至弱的顺序为：正盐＞碱式盐＞酸式盐．
第二份：这三种盐都可以和盐酸反应生成二氧化碳气体，检验二氧化碳常用澄清石灰水，具体的操作步骤及现象为：用玻璃棒蘸取澄清石灰水放试管口或试管内，变浑浊；残留液pH等于2，可以知道溶液为酸性，所以加入碳酸钠溶液后要发生反应而使溶液的pH值增大，直至把其中的氢离子反应完全后，开始产生沉淀，即BC段发生的反应为碳酸钠和氯化钙的反应，其反应的化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓．而在CD段由于氯化钙被反应完全，而碳酸钠的碱性较强，所以溶液的pH值要增大．
故答案为：第一份：用蒸馏水冲洗并用滤纸擦干；1＞3＞2．
碳酸钙＞碱式碳酸铜＞碳酸氢铵；正盐＞碱式盐＞酸式盐；
第二份：大量气泡并发热；用玻璃棒蘸取澄清石灰水放试管口或试管内，变浑浊（或用带导管的单孔塞插入试管口并旋紧，将气体通入装有澄清石灰水的试管中变浑浊）；Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓；碳酸钠溶液呈碱性，过量的碳酸钠使呈溶液的碱性增强．