题目
题型:不详难度:来源:
A.-y kJ·mol-1 |
B.-(10x-y)kJ·mol-1 |
C.-(5x-0.5y)kJ·mol-1 |
D.(10x-y)kJ·mol-1 |
答案
解析
核心考点
试题【1840年,瑞士化学家盖斯(G.H.Hess)从大量的实验事实中总结出了一条规律:化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应焓变是相同的,即盖斯定律.盖斯定律】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l);
②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s)+H2O(l);
③HCl(aq)+NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l);
④CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)=== CH3COONH4(aq)+H2O(l)。
其中反应热为57.3 kJ·mol-1的是( )
A.② | B.③ |
C.②③④ | D.以上都不对 |
化学键 | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
生成(拆开)1mol化学键放出(吸收)的能量 | 436kJ | 243kJ | 431kJ |
A、H2(g)+Cl2(g)="=HCl(g)" ;△H=-91.5kJ·mol-1
B、H2(g)+ Cl2(g)="=2HCl(g)" ;△H=-183kJ·mol-1
C、H2(g)+Cl2(g)="=HCl(g)" ;△H=+91.5kJ·mol-1
D、2HCl(g) ==H2(g)+ Cl2(g) ;△H=+183kJ·mol-1
(1)已知H2O(1)=H2O(g);△H=+44KJ/mol。在25℃、101 kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和气态水时放热19.93kJ,则该反应的热化学方程式应为______。
(2)已知H2的燃烧热△H=-285.8kJ·mol-1,CO的燃烧热△H=-282.8 kJ·mol-1。现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L(标准状况),经充分燃烧后放出的总热量为710.0 kJ,并生成18g液态水,求燃烧前混合气体中CO的体积分数。
A.反应物的总能量高于生成物的总能量时,该反应常温下即可发生 |
B.氢气燃烧热为285.8kJ·mol-1,则有H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-285.8kJ·mol-1 |
C.将1molBa(OH)2的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出114.6kJ的热量,热化学方程式为:OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l) △H =-114.6kJ·mol-1 |
D.2SO2(g)+O2(g)2SO3 (g);△H=-QkJ·mol-1(Q>0),则将2molSO2(g)和足量O2置于一密闭容器中,充分反应后放出的热量一定小于QkJ |
A.H2(g)+Cl2(g)="2HCl(g)" ΔH=-183 kJ/mol |
B.1/2H2(g)+1/2Cl2(g)="HCl(g)" ΔH=-124kJ/mol |
C.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=-248 kJ/mol |
D.HCl(g) =1/2H2(g)+1/2Cl2(g) ΔH=-91.5 kJ/mol |
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