题目
题型:不详难度:来源:
①4P(白磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH=-a kJ/mol
②4P(红磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH=-b kJ/mol
若a、b均大于零,则a和b的关系为( )
A.a<b | B.a=b |
C.a>b | D.无法确定 |
答案
解析
核心考点
试题【已知常温时红磷比白磷稳定,在下列反应中:①4P(白磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH=-a kJ/mol②4P(红磷,s)+5O2(g)===2】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量,该反应的热化学方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)右图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为:______________________________________________________________________________________________________。
(1)下列ΔH表示物质燃烧热的是________;表示物质中和热的是________。(填ΔH1、ΔH2和ΔH3等)
A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1 |
B.C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH2 |
C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH3 |
D.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH4 |
F.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH6
G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH7
(2)进一步研究表明,化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开1 mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据:
化学键 | P—P | P—O | O===O | P===O |
键能kJ/mol | 197 | 360 | 499 | x |
A.350KJ | B.700KJ | C.200KJ | D.250KJ |
②101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221 kJ/mol
③稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3 kJ/mol
④红磷的化学式为P,白磷的化学式为P4,已知:P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=-3093.2 kJ/mol 4P (s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=-2954.0 kJ/mol 下列结论正确的是
A.铝热反应在高温下才能发生,因此a>0 |
B.碳的燃烧热等于110.5 kJ/mol |
C.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出热量小于57.3 kJ |
D.由条件可知:红磷转化为白磷是放热反应,所以等质量的红磷能量比白磷低 |
N2(g) + O2(g) =2NO(g) ΔH="+180" kJ·mol-1
则2CO(g) +2NO(g) = N2(g)+2CO2(g)的ΔH是
A.-386kJ·mol-1 | B.+386kJ·mol-1 | C.- | D.+746kJ·mol-1 |
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