题目
题型:不详难度:来源:
A.-386 kJ/mol | B.+386 kJ/mol | C.-746 kJ/mol | D.+746 kJ/mol |
答案
解析
核心考点
试题【已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol,N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180 kJ/mol,则2C】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2) ===2H2O(g) △H2=b kJ·
(3) ===H2O(l) △H3=c kJ·
(4) ===2H2O(l) △H4=d kJ·
下列关系式中正确的是
A.a<c <0 | B.b>d>0 | C.2a=b<0 | D.2c=d>0 |
则Zn(s)+HgO(s)===Hg(l)+ZnO(s) ΔH3,ΔH3的值为
A.2ΔH2-ΔH1 | B.2ΔH1-ΔH2 | C.ΔH1-ΔH2 | D.ΔH2-ΔH1 |
①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ·mol-1
下列叙述正确的是
A.CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-867 kJ·mol-1 |
B.CH4催化还原NOx为N2的过程中,若x=1.6,则转移电子3.2 mol |
C.若0.2 mol CH4还原NO2至N2,在上述条件下放出的热量为173.4 kJ |
D.若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移电子3.2 mol |
⑴ 该硫酸中H2SO4的物质的量浓度是多少?
⑵ 现取10 mL 该硫酸稀释到100 mL后,H2SO4的物质的量浓度是多少?
①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g);DH=+ 49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g);DH =-192.9 kJ·mol-1 下列说法正确的是
A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol-1 |
B.CH3OH的燃烧热为133.9 kJ·mol-1 |
C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 |
D.根据②推知反应:CH3OH(l) +1/2O2(g) = CO2(g) +2H2(g)的DH >-192.9 kJ·mol-1 |
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