题目

题型：不详难度：来源：

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH₃OH(g)＋H₂O(g) ＝ CO₂(g)＋3H₂(g)；DH＝＋ 49.0 kJ·mol^－1
②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g) ＝ CO₂(g)＋2H₂(g)；DH ＝－192.9 kJ·mol^－1 下列说法正确的是

A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

B．CH3OH的燃烧热为133．9 kJ·mol－1

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：CH3OH(l) ＋1/2O2(g) ＝ CO2(g) ＋2H2(g)的DH ＞－192.9 kJ·mol－1

答案

D

解析

所谓燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，从所给方程式知道CH₃OH转变成H₂的过程可以是放热、也可以是吸热反应，但所示反应均不表示燃烧热。由于气态的甲醇的能量高于液态甲醇（如下图），所以可推出D选项正确。