题目

题型：不详难度：来源：

（6分）写出下列热化学方程式：
（1）SiH₄是一种无色的气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和液态H₂O，已知室温下2g SiH₄自燃放出热量89.2kJ，其热化学方程式为：                        ；
（2）在25℃、101kPa下，在稀溶液中，强酸强碱反应生成1mol 液态水放热57.3kJ。写出稀硫酸与烧碱溶液反应的热化学方程式______________       _________   __；
（3）已知60g C(s)与高温水蒸气反应制取CO和H₂时吸收657.5KJ热量，写出热化学方程式                                             。

答案

(每小题2分，有错无分)（1）SiH₄(g)+2O₂(g)=SiO₂(s)+2H₂O(l)  ΔH＝-1427.2kJ·mol^-1
（2）H₂SO₄(aq)+NaOH(aq)=Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l) ΔH＝-114.6kJ·mol^-1[来源]
（3）C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH＝+131.5kJ·mol^-1

解析

考查热化学方程式的书写。热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式。书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：
　　①明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数。
　　②各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq) 代表无限稀释水溶液。
　　③反应热与反应方程式相互对应。若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同。　
④热化学方程式必须标明反应的浓度、温度和压力等条件，若在常温常压时可省略。　
（1）2g SiH₄自燃放出热量89.2kJ，所以1molSiH₄燃烧放出的热量是89.2kJ×16＝1427.2kJ，所以热化学方程式是SiH₄(g)+2O₂(g)=SiO₂(s)+2H₂O(l)  ΔH＝-1427.2kJ·mol^-1。
（3）60g C(s)与高温水蒸气反应制取CO和H₂时吸收657.5KJ热量，则1mol碳吸收的热量是657.5KJ÷5＝131.5kJ，所以热化学方程式是C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH＝+131.5kJ·mol^-1。