题目
题型:不详难度:来源:
已知下列热化学方程式:
①C(s)+H2O(s)===CO(g)+H2(g) ΔH=-131.3 kJ·mol-1
②H2SO4(l)+NaOH(l)===Na2SO4(l)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
④CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1
⑤HNO3(aq)+NaOH(aq)===NaNO3(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
⑥H2(g)+O2(g)===H2O(1) ΔH=-285.6kJ/mol
⑦C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4H2O(1) ΔH=-2220.0 kJ·mol-1
⑧ N2 (g)+ 3H2(g)="==" 2NH3 (g) ΔH=-92 kJ·mol-1
(1)上述热化学方程式中,不正确的有______________,不正确的理由分别是 _____________________________________________________________________________。
(2)根据上述信息,写出C转化为CO的热化学方程式:______________________。
(3)实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是 。
(4)已知:H2O(1)=H2O(g);ΔH=+44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式
(5)上述反应中,表示燃烧热的热化学方程式有__________________________________;
表示中和热的热化学方程式有______________。
(6) 已知H—H键能为436 kJ/mol,H—N键能为391kJ/mol,则N≡N键的键能是_____________?
答案
(2)C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1
(3)1:1 (4)C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g) △H=-2044kJ/mol
(5)③④⑥⑦ ⑤ (6) 945.6kJ/mol
解析
(1)①不正确,H2O的状态应为“g”;②不正确,除H2O外其他物质的状态不是“l”应为“aq”。
(2)根据盖斯定律可知,③-④即得到C(s)+O2(g)===CO(g),所以反应热是ΔH=-393.5 kJ·mol-1+283 kJ·mol-1=-110.5 kJ·mol-1。
(3)设混合气体中H2和C3H8的物质的量分别是x和y,则x+y=5mol。根据热化学方程式可知,
285.6kJ/mol×x+2220.0 kJ·mol-1×y=6262.5kJ,解得x=y=2.5mol,所以二者的体积之比是1:1。
(4)根据盖斯定律可得出生成气态水的热化学方程式是C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g) △H=-2044kJ/mol。
(5)燃烧热是在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,因此表示燃烧热的是③④⑥⑦;中和热是在一定条件下,稀溶液中酸和碱反应生成1mol水时所放出的热量,因此答案选⑤。
(6)反应热是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值,即436 kJ/mol×3+z-391kJ/mol×3×2=-92kJ/mol,解得z=945.6kJ/mol。
核心考点
举一反三
(Ⅰ)家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10),常温常压下,当5.8 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时,放出热量为2.9×105kJ,试写出丁烷燃烧的热化学方程式:____________________________________________,已知1mol液态水气化时需要吸收44 kJ的热量,则反应:
的ΔH为____________________。
(Ⅱ)铅蓄电池是化学电源,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解质溶液为稀硫酸。工作时,该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,根据上述情况判断:
(1)蓄电池的负极是______,其电极反应式为______________________________。
(2)蓄电池的正极电极反应式为_________________________________。
(3)蓄电池工作时,其中电解质溶液的pH______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
A.甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: CH4(g) + 2O2(g) ="==" CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 |
B.500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应,放热19.3 kJ,其热化学方程式为:ΔH=-38.6 kJ·mol-1 |
C.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量 |
D.常温下,反应C(s) + CO2(g) ="==" 2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0 |
A.-y kJ·mol-1 | B.-(5x-0.5y)kJ·mol-1 |
C.-(10x-y)kJ·mol-1 | D.(10x-y)kJ·mol-1 |
(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s);ΔH=-348.3kJ/mol
(2)2Ag(s)+1/2 O2(g)= Ag2O(s);ΔH= -31.0kJ/mol
则Zn(s)+ Ag2O(s)= ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于( )
A.-317.3kJ/mol | B.-379.3kJ/mol | C.-332.8 kJ/mol | D.+317.3 kJ/mol |
①1molN2 (g)与适量O2 (g)反应生成NO(g),需吸收68kJ的热量
②1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量
(2)氢氧燃料电池是将H2通入负极,O2通入正极而发生电池反应的,其能量转换率高。
①若电解质溶液为KOH,其正极反应方程式为:
②若电解质溶液为硫酸,负极反应方程式为: 。
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