已知在发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气。又知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) 　 Δ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知在发射卫星时可用肼(N₂H₄)为燃料和NO₂作氧化剂，两者反应生成N₂和水蒸气。
又知：N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g)          　 ΔH＝＋67.7kJ·mol^－¹
N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)     ΔH＝－534kJ·mol^－¹
则肼与NO₂反应的热化学方程式为（       ）

A．N₂H₄(g)＋NO₂(g)===3/2N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝＋567.85kJ·mol^－¹

B．N₂H₄(g)＋NO₂(g)===3/2N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－567.85kJ·mol^－¹

C．N₂H₄(g)＋NO₂(g)===3/2N₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝＋567.85kJ·mol^－¹

D．N₂H₄(g)＋NO₂(g)===3/2N₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝－567.85kJ·mol^－¹

答案

解析

根据盖斯定律可知，②－①÷2即得到N₂H₄(g)＋NO₂(g)===3/2N₂(g)＋2H₂O(g)，所以该反应的反应热ΔH＝－534kJ·mol^－¹－67.7kJ·mol^－¹÷2＝－567.85kJ·mol^－¹，答案选B。

核心考点

试题【已知在发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气。又知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) 　 Δ】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列说法中正确的是

A．在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多

B．由“ C（s，石墨）＝C（s，金刚石）△H＝＋1.9kJ·mol^－¹”可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H^＋(aq) ＋ OH^－(aq) ＝ H₂O(l) △H＝－57.3kJ·mol^－¹，若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D．在101kPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H₂(g) ＋ O₂(g) ＝ 2H₂O(l) △H＝－285.8kJ·mol^－¹

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（6分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
CO(g) + 2H₂(g)

CH₃OH(g)。
⑴该反应的平衡常数表达式为 K = ___________________________。
⑵如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变△H _____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_________。

A．升高温度	B．将CH₃OH(g)从体系中分离
C．使用合适的催化剂	D．充入He，使体系总压强增大

⑶已知在常温常压下:
① 2CH₃OH(l) + 3O₂(g) = 2CO₂(g) + 4H₂O(g) △H＝-a kJ·mol^－¹
② 2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g) △H＝-b kJ·mol^－¹
③ H₂O(g) = H₂O(l) △H＝-c kJ·mol^－¹
则CH₃OH(l) + O₂(g) =" CO(g)" + 2H₂O(l) △H＝ ____________________ kJ·mol^－¹。

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已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q₁、Q₂均为正值)：
H₂(g)＋Cl₂(g) = 2HCl(g)　△H₁＝－Q₁ kJ·mol^-¹
H₂(g)＋Br₂(g) = 2HBr(g)　△H₂＝－Q₂ kJ·mol^-¹
有关上述反应的叙述正确的是(　　)

A．Q₁< Q₂

B．生成物总能量均高于反应物总能量

C．1 mol HBr(g)具有的能量高于1 mol HBr(l)具有的能量

D．生成1 mol HCl气体时放出Q₁热量

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(3分)氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。
(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。
C(s)＋H₂O(g)

H₂(g)＋CO(g)表 ΔH＝＋131.3 kJ，ΔS＝＋133.7 J/K
该反应在低温下能否自发反应__________(填“能”或“否”)。
(2)已知在400℃时，N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)的K′＝0.5。
①2NH₃(g)

N₂(g)＋3H₂(g)的K＝__________(填数值)。
②400℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v(N₂)_正__________v(N₂)_逆(填“＞”、“＜”、“＝”或“不确定”)。

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（8分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________________________
（2）1.00L 1．00mol/L H₂SO₄溶液与2．00L 1．00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114．6kJ的热量，该反应的中和热为___________，表示其中和热的热化学方程式为____________________。
（3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为_____________________

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