题目
题型:不详难度:来源:
N-N:159 kJ /mol N="N:419" kJ /mol N≡N:945 kJ /mol H-H:436 kJ /mol
N-H:389 kJ /mol H-O:465 kJ /mol O-O:138 kJ /mol O="O:498" kJ /mol
①写出肼和过氧化氢的结构式:肼______ ___,过氧化氢______
②写出肼和双氧水反应的热化学方程式_____________________________。
答案
②N2H4(l) + 2H2O2(l) = N2(g)+4H2O(g);△H=" —814" KJ/mol
解析
②反应热就是断键吸收的热量和形成化学键所放出的能量的差值,所以该反应的反应热是4×389 kJ /mol+159 kJ /mol+2×2×465 kJ /mol+2×138 kJ /mol-4×2×465 kJ /mol-945 kJ /mol =—814 KJ/mol,所以该反应的热化学方程式是N2H4(l) + 2H2O2(l) = N2(g)+4H2O(g);△H=" —814" KJ/mol。
核心考点
试题【在火箭推进器中装有还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态H2O2,当它们混合时,即产生大量的氮气和水蒸气,并放出大量的热量。已知一些键断裂所需能量数据:N-N:】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.+184 KJ/mol | B.-92.3 KJ/mol | C.-369 KJ/mol | D.+92.3 KJ/mol |
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H= ―285.8kJ/mol |
B.2H2(g)+ O2(g)=2H2O(1)△H=" +571.6" kJ/mol |
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=" ―571.6" kJ/mol |
D.H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H = ―285.8kJ/mol |
H2O(g)=H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ/mol
H2(g)+ 1/2O2(g) = H2O(1) △H = -285.8kJ/mol
当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是( )
A.吸热88kJ | B.吸热2.44KJ | C.放热44kJ | D.吸热44KJ |
(1)1molN2(气态)与适量H2 (气态)起反应,生成 NH3(气态),放出92.2 kJ的热量;
(2)卫星发射时可用N2H4为燃料。1molN2H4(气态)在O2 (气态)中燃烧,生成N2 (气态)和H2O(气态),放出534kJ的热量;
(3).在101kPa时,4.0g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2,放出37kJ的热量,S的燃烧热为______,S燃烧的热化学方程式为_____ _。
2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) △H=-571.6 kJ•mol-1
C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4 H2O(l) △H=-2 220 kJ•mol-1
试回答下列问题:
(1)H2的燃烧热为______________,当C3H8完全燃烧生成1mol水的反应热为______________。
(2)1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为____________。
(3)现有H2和C3H8的混合气体5 mol,完全燃烧时放出热量3847 kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比为____________。
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