题目
题型:不详难度:来源:
C(s)+O2(g)=CO2(g); ΔH=E1 ①
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=E2 ②
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g); ΔH=E3 ③
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g); ΔH=E4 ④,
试回答下列问题
(1)与途径a相比,途径b有较多的优点,即 。
(2)上述四个热化学方程式中ΔH>0的反应有 。
(3)等质量的煤分别通过以上两条不同途径产生的可利用的总能量关系正确的是 。
A.a比b多 | B.a比b少 | C. a与b在理论上相同 | D.两者无法比较 |
已知: CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2kJ·mol-1
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.4 kJ·mol-1
以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。
答案
(4)CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH=+165.0kJ·mol-1
解析
试题分析:I(1)途径b是将煤先气化再燃烧,这样做的优点是燃料充分燃烧,利用率高。(2)反应①③④是放热反应,反应②是吸热反应,所以选②。(3)根据盖斯定律:定压定容条件下,任意一个反应其总反应的热效应只与反应的始态和终态有关而与反应的路程无关。两个途径产生的热量理论上是相同的。
II反应CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g),是由反应①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)乘以2减去反应②CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)得到的,所以反应热为ΔH=206.2kJ/mol×2-247.4kJ/mol=165kJ/mol。则热化学方程式为CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH=+165.0kJ·mol-1。
点评:这类反应热综合试题是高考中的热点考题,主要考查学生的分析问题,解决问题的能力。
核心考点
试题【(12分)Ⅰ.煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用:a. 利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热;b. 先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳,然后使得到的氢】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)在0-30小时内,CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和vⅢ从大到小的顺序为 ;
反应开始后的12小时内,在第 种催化剂的作用下,收集的CH4最多。
(2)将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),该反应的ΔH="+206" kJ•mol-1将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器,某温度下反应达到平衡,平衡常数K=27,此时测得CO的物质的量为0.10mol,求CH4的平衡转化率(计算结果保留两位有效数字)
(3)已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802kJ•mol-1
写出由CO2生成CO的热化学方程式
A.甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 |
B.500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为: ΔH=-38.6 kJ·mol-1 |
C.活化能的作用在于使反应物活化,所以化学反应的活化能不可能接近于零或等于零 |
D.常温下,反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0 |
反应I: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H = —49.0 kJ·mol-1
反应II:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H =" —173.6" kJ·mol-1
(1)写出由CH3CH2OH+_____2CH3OH的热化学方程式为:__________________。
(2)在一定条件下,对于反应I:在体积恒定的密闭容器中,达到平衡的标志是__ (填字母)
a.CO2和CH3OH 浓度相等 b.H2O的百分含量保持不变
c.H2的平均反应速率为0 d.v正(CO2)=3v逆(H2)
e.混合气体的密度不再发生改变
f. 混合气体的平均相对分子质量不再发生改变
如果平衡常数K值变大,该反应 (填字母)
a.一定向正反应方向移动 b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c.一定向逆反应方向移动 d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
其他条件恒定,如果想提高CO2的反应速率,可以采取的反应条件是 (填字母) ,
达到平衡后,想提高H2转化率的是_______________(填字母)
a、降低温度 b、补充H2 c、移去甲醇 d、加入催化剂
(3)在密闭容器中,对于反应II中,研究员以生产乙醇为研究对象,在5MPa、m= n(H2)/n(CO2)=3时,测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(y%)如图所示,则表示CH3CH2OH体积分数曲线的是 ;表示CO2的体积分数曲线的是 。
(4)当质量一定时,增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。上图是反应:2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) 中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线,若催化剂的表面积S1>S2 ,在上图中画出NO的浓度在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线,并注明条件。
(2)已知常温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的PH=___①___,此酸的电离平衡常数K=___②___,由HA电离出来的H+的浓度约为水电离出来的H+的浓度的__③__倍。
A.有NA的个电子转移时,该反应放出1300KJ的能量 |
B.有NA个水分子生成且为液体时,吸收1300KJ的能量 |
C.有2NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300KJ的能量 |
D.有8NA个碳氧共用电子生成时,放出1300KJ的能量 |
最新试题
- 1依次填入下列句子横线上的词语最恰当的一项是[ ] ①读书不能一味贪多,要抓住有价值的文章和著作不松手
- 2阅读表达。(共5小题;每小题2分,共10分。)[1]Compared to people with bad attitu
- 3同学们一定知道“九州大地”“一言九鼎”这些成语。相传把全国划分为“九州”,并铸造“九鼎”的人是[ ]A.黄帝B.
- 4计算(1)(13a2b3)•(-15a2b2)(2)(12x2y-2xy+y2)•2xy(3)(2x+3)(3x+4)(
- 5今欲用NaOH固体配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。根据题意填空: (1)配制该溶液应选用 mL容
- 6根据汉语意思完成句子。1. 我想要喝些茶。 I _____ _____ some tea. 2. 我想和你一起去购
- 7下列各句中划线的成语使用恰当的一项是[ ]A.刚学会做菜的老爸炒菜时不是忘记放盐就是忘记给配料,让我们吃起来味同
- 8不会加剧酸雨,臭氧层空洞,温室效应等环境问题的是( )A.燃烧煤B.汽车尾气的排放C.使用太阳能热水器D.使用氟利昂作
- 9京九线的起止点:______.
- 10下列句子解释有误的一组是[ ]A.茕茕孑立,形影相吊:孤单无依地独自生活,只有自己的身子和影子互相慰问。 B.日
热门考点
- 1厦钨股份”正在研究和利用的白钨矿,其有效成分CaWO4中钨元素(w)的化合价为[ ]A.+2B.+3C.+6D.
- 2已知函数f(x)=x+2,x≤-3x2,-3<x<32x,x≥3,若f(x)=3,则x=______.
- 3珍爱生命,维护健康既是每个人的权利,也是每个人对社会的义务。[ ]
- 4如下图所示,两个摩擦传动的轮子,A为主动轮,转动的角速度为ω,已知A、B轮的半径分别是R1和R2,C点离圆心捉为R2/2
- 5【题文】设集合U={1,2,3,4},A={1,2},B={2,4},则等于( )A.
- 6计算:
- 7 “条条大路通罗马”、“身在罗马,就像罗马人一样行事”,这些西方谚语可以转意为成语“殊途同归”、“入乡随俗”
- 8I know a little bit about the city as I ______ there for one
- 9如图,图①中圆与正方形各边都相切,设这个圆的周长为C1;图②中的四个圆的半径相等,并依次外切,且与正方形的边相切,设这四
- 10下面对划线词解释不正确的一项是[ ]A.念无与为乐者(思念) B.遂至承天寺(于是,就) C.怀民亦未寝(睡觉