题目
题型:不详难度:来源:
A.氢气的燃烧热为-285.5kJ/mo1,则水电解的热化学方程式为: 2H2O(1) =2H2(g)+O2(g);△H=+285.5KJ/mo1 |
B.1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(1)时放出890kJ热量,它的热化学方程式为 1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+H2O(1);△H= 一445kJ/mol |
C.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H= 一221kJ·mol-1,则C的燃烧热为一110.5kJ/mo1 |
D.HF与NaOH溶液反应:H+(aq)+OH—(aq)=H2O(1);△H= 一57.3kJ/mol |
答案
解析
试题分析:燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物,A项应该是2H2O(1)=2H2(g)+O2(g);△H=+571KJ/mo1;B项正确;C项C的燃烧热指的是完全燃烧生成稳定的化合物CO2;D项H+(aq)+OH—(aq)=H2O(1);△H= 一57.3kJ/mol指的是强酸和强碱中和反应放出的热量,HF是弱酸,放出的热量小于57.3 kJ。
点评:可将热化学反应方程式的系数扩大或缩小,应注意ΔH也要同比例扩大或缩小,也可将热化学方程式逆向改写,此时ΔH绝对值相等,符号相反。
核心考点
试题【下列有关热化学方程式及其叙述正确的是A.氢气的燃烧热为-285.5kJ/mo1,则水电解的热化学方程式为:2H2O(1) =2H2(g)+O2(g);△H=+2】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(l) =H2O(g) △H1=a kJ·
(2) =2H2O(g) △H2=b kJ·
(3)=H2O(l) △H3=c kJ·
(4) =2H2O(l) △H4=d kJ·
下列关系式中正确的是( )
A.a<c <0 | B.b>d>0 | C.2a=b<0 | D.2c=d>0 |
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ⊿ H1 = + 67.7kJ/mol;
N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) ⊿ H2 = - 534kJ/mol;
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) ⊿ H3 = - 484kJ/mol;
H2(g)+F2(g)=2HF(g) ⊿ H4 = - 538kJ/mol
写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式________________________________________,
写出N2H4与F2反应的热化学方程式__________________________________________。
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); ΔH=-571.6kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l); ΔH=-2220kJ/mol
实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol,完全燃烧时放出热量3847kJ,则混合气体中氢气和丙烷的体积比为多少?
2H2(气)+O2(气)= 2H2O(气)+Q1
2H2(气)+O2(气)= 2H2O(液)+O2
则下列判断正确的是 ( )
A.Q1>Q2 | B.Q1=Q2 | C.Q1<Q2 | D.Q2=2Q1 |
A.2 CO(g) + O2(g) =" 2" CO2(g) ΔH =" -" 566 KJ·mol-1 |
B.CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH =" -" 890 KJ·mol-1 |
C.2 H2(g) + O2(g) =" 2" H2O(l) ΔH =" -" 571.6 KJ·mol-1 |
D.H2(g) + Cl2(g) =" 2" HCl(g) ΔH =" -" 184.6 KJ·mol-1 |
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