题目
题型：不详难度：来源：
A． | B． |
C． | D． |
答案
解析
试题分析：设乙醇和甲醇的物质的量分别是x和y，则x＋y＝1mol，x·ΔH1＋y·ΔH2＝ΔH3，解得x:y＝
，选项B正确，答案选B。点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，学生不难得分。另外该题也可以采用十字交叉法进行计算。
核心考点
试题【乙醇的燃烧热为ΔH1，甲醇的燃烧热为ΔH2，且ΔH1<ΔH2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃烧，反应热为ΔH3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为 (】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．40 g | B．56 g |
| C．60 g | D．无法计算 |
资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，
在1 L固定体积的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH>0，经测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
(1)从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)= ；
(2)该反应的平衡常数表达式K= ；
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）；
a．容器中压强不变 b．v正(H2)＝v逆(H2O)
c．混合气体中c(H2O)不变 d．c(CO2)＝c(CH3OH)
(4)下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 （填字母）。
a．升高温度 b．将CH3OH(g)及时液化抽出
c．选择高效催化剂 d．再充入H2O(g)
已知：HCN( aq)与NaOH(aq)反应的焓变ΔH＝－12.1 kJ·mol－1; HCl(aq)与NaOH(aq)反应的焓变ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的焓变ΔH等于
| A．－67.7 kJ·mol－1 | B．－43.5 kJ·mol－1 |
| C．＋43.5 kJ·mol－1 | D．＋67.7 kJ·mol－1 |
（1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程。已知反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝－93 kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为_______kJ／mol。| 化学键 | H－H | N－H | N≡N |
| 键能/kJ·mol－1 | 436 | a | 945 |
① 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝a kJ／mol
② H2O(g)＝H2O(l) ΔH ＝b kJ／mol
写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式： 。
（3）可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池。如下图1，用Pt作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气。
①写出燃料电池正极的电极反应式 。②若利用该燃料电池提供电源，与图1右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是 极（填”A”或”B”）；当铁件的质量增重6.4g时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为 L。
（4）如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）。
①该电解槽的阳极反应式为 ，单位时间内通过阴离子交换膜的离子数与通过阳离子交换膜的离子数的比值为 。
②从出口D导出的溶液是 （填化学式）。
（1）2g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收21.80kJ热量，此反应的热化学方程式为________________________________________。
（2）已知 CH4(g)+2O2(g)="=" CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ·mol－1 ,
2H2(g)+ O2(g) ＝2H2O（g）；△H2＝－Q2 kJ·mol－1，
2H2(g)+ O2(g) ＝2H2O（l）；△H2＝－Q3 kJ·mol－1。
常温下，取体积比3∶2的甲烷和氢气的混合气体22.4L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为_________________。
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