题目

题型：不详难度：来源：

已知H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1。下列说法中不正确的是 （   ）

A．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

C．1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ

D．断开1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量

答案

A

解析

试题分析：燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，题中水的状态是气态，不是稳定状态，水的稳定状态应该是液态，A不正确；B正确，由于气态水的能量高于液态水的能量，所以1mol H₂完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ，C正确；反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以D正确，答案选A。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见考点之一。试题注重基础和能力的双向考查，有助于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确燃烧热以及反应热的概念，然后结合题意灵活运用即可。