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题目
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(12分)化学反应过程中发生物质变化的同时,常常伴有能量的变化,这种能量的变化常以热能的形式表现出来,叫做反应热。由于反应的情况不同,反应热可以分为许多种,如燃烧热和中和热等。
(1)下列ΔH表示物质燃烧热的是           ;表示物质中和热的是            
(填“ΔH1”、“ΔH2”和“ΔH3”等)
A.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)  ΔH1                
B.C(s)+1/2O2(g) = CO(g) ΔH2
C.CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) ΔH3       
D.C(s)+O2(g)= CO2(g)  ΔH4
E.C6H12O6(s)+6O2(g) = 6CO2(g)+6H2O(l) ΔH5
F.NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) ΔH6
G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(l)   ΔH7
(2)已知在101kPa、273K时,15g乙烷燃烧生成CO2和液态水,放出akJ的热量,下列热化学方程式正确的是                
A.C2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(l)  ΔH= +2akJ/mol
B.C2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(g)   ΔH= -2akJ/mol
C.2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(l)   ΔH= -4akJ/mol
D.2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(g)  ΔH= -4akJ/mol
(3)进一步研究表明,化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关(键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量),下表是部分化学键的键能数据:

已知白磷(P4)的燃烧热为2378.0kJ/mol,白磷完全燃烧的产物(P4O10)的结构如下图所示,则上表中a=             

(4)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                                               
答案
(1)ΔH4、ΔH5(2分)      ΔH6(2分)
(2)C (2分)  
(3) 433.75(3分)
(4)CH3OH(l)+O2(g) = CO2(g)+2H2O(l)   ΔH= -725.76kJ/mol(3分)
解析

试题分析:(1)燃烧热强调1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物放出的热量,故ΔH4、ΔH5符合。中和热强调酸碱反应生成1mol水放出的热量,故ΔH6符合;
(2)15g乙烷即0.5mol燃烧放出akJ的热量,则1mol乙烷燃烧放出2aKJ热量,2mol乙烷燃烧放出4aKJ热量,生成液体水,且ΔH<0,故只有C符合,选C;  
(3)1mol白磷(P4)的燃烧为P4(s)+5O2(g) = P4O10(s)ΔH=-2378.0kJ/mol,需断 6molP—P和5molO=O,形成12molP—O和4molP=O,所以(4a+12·360 kJ/mol )-(6·197+5·499 kJ/mol )="2378" kJ/mol ,解得a="433.75" kJ/mol;
(4)1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ ,则32g即1mol甲醇燃烧放出热量为725.76kJ/mol ,且ΔH<0,故甲醇的燃烧热方程为:CH3OH(l)+O2(g) = CO2(g)+2H2O(l)   ΔH= -725.76kJ/mol。
点评:本题考查化学反应热中燃烧热和中和热的知识,题目较为基础,可根据所学知识进行解答。
核心考点
试题【(12分)化学反应过程中发生物质变化的同时,常常伴有能量的变化,这种能量的变化常以热能的形式表现出来,叫做反应热。由于反应的情况不同,反应热可以分为许多种,如燃】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量,化学方程式如下:N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O。
下列说法中错误的是 (   )
A.该反应中肼作还原剂
B.此情况下,液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJ
C.肼(N2H4)分子中只存在极性共价键
D.该反应的反应物总能量高于生成物的总能量

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工业上通常在恒容密闭容器中采用CO(g)和H2 (g)反应催化合成甲醇CH3OH(g):
(1)已知:① 2CO(g) + O2 (g) = 2CO2 (g) ΔH =" -566.0" kJ·mol-1
② 2H2(g) + O2 (g) ="2" H2O (g) ΔH =" -398.0" kJ·mol-1
③2CH3OH(g) +3O2 (g) =2CO2 (g) +4 H2O(g) ΔH =" -1104.0" kJ·mol-1
则CO(g)与H2(g)合成CH3OH(g)的热化学方程式是_______________。
(2)据研究,反应过程中起催化作用的为CuO,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂CuO的量不变,原因是:_______________________________ (用化学方程式表示)。
(3)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号,下同)__________。
A. 混合气体的密度不变
B. 混合气体的平均相对分子质量不变
C. CH3OH(g)、CO(g)、H2(g)的浓度都不再发生变化
D.生成CH3OH(g)的速率与消耗CO(g)的速率相等
(4)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.250
0.012
某温度下,将2molCO(g)和6mol H2(g)充入2L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO)=0.5mol/L,则CO(g)的转化率为________,此时的温度为__________。
(5)要提高CO(g)的转化率,可以采取的措施是__________。
A. 升高温度         B. 加入催化剂         C. 增加CO(g)的浓度
D. 加入H2(g)加压   E. 分离出甲醇         F.加入惰性气体加压
(6)一定条件下,在容积相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器



反应物投入量
1molCO  2molH2
1molCH3OH
2molCH3OH
平衡数据
CH3OH的浓度(mol/L)
c 1
c 2
c 3
反应的能量变化的绝对值(kJ)
a
b
c
体系压强(Pa)
P1
P2
P3
反应物转化率
α1
α2
α3
下列说法正确的是__________。
A. 2c1>c3             B.  a+b=129         C.  2p2<p3          D. α13<1
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已知:
(1) 2Fe(s)+O2(g) =2FeO(s)     △H=-544kJ·mol-1
(2) 2Al(s)+3/2 O2(g) =Al2O3(s)   △H=-1675kJ·mol-1
则 2Al(s) +3FeO(s) =Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H为
A.-2491 kJ·mol-1B.+859 kJ·mol-1
C.-1403 kJ·mol-1D.-859 kJ·mol-1

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(1)已知:

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是                          。(3分)
(2)某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B,如图所示。

①据图判断该反应是         (填“吸”或“放”)热反应,当反应达到平衡后,其他条件不变,升高温度,反应物的转化率         (填“增大”、“减小”或“不变”);
②其中B历程表明此反应采用的条件为     (选填序号)。
A.升高温度           B.增大反应物的浓度
C.降低温度           D.使用催化剂
(3)1000℃时,硫酸钠与氢气发生下列反应:
该反应的平衡常数表达式为          
(4)常温下,如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计),测得混合液的pH=8。
①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为        
②已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH        7(填“<”、“>”或“=”)。
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已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol,当它氧化生成1g水时放出的热量是
A.26.0kJB.51.9kJC.155.8kJD.467.3kJ

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