题目
题型:不详难度:来源:
(1)已知:① 2CO(g) + O2 (g) = 2CO2 (g) ΔH =" -566.0" kJ·mol-1
② 2H2(g) + O2 (g) ="2" H2O (g) ΔH =" -398.0" kJ·mol-1
③2CH3OH(g) +3O2 (g) =2CO2 (g) +4 H2O(g) ΔH =" -1104.0" kJ·mol-1
则CO(g)与H2(g)合成CH3OH(g)的热化学方程式是_______________。
(2)据研究,反应过程中起催化作用的为CuO,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂CuO的量不变,原因是:_______________________________ (用化学方程式表示)。
(3)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号,下同)__________。
A. 混合气体的密度不变
B. 混合气体的平均相对分子质量不变
C. CH3OH(g)、CO(g)、H2(g)的浓度都不再发生变化
D.生成CH3OH(g)的速率与消耗CO(g)的速率相等
(4)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.250 | 0.012 |
(5)要提高CO(g)的转化率,可以采取的措施是__________。
A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 增加CO(g)的浓度
D. 加入H2(g)加压 E. 分离出甲醇 F.加入惰性气体加压
(6)一定条件下,在容积相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
反应物投入量 | 1molCO 2molH2 | 1molCH3OH | 2molCH3OH | |
平衡数据 | CH3OH的浓度(mol/L) | c 1 | c 2 | c 3 |
反应的能量变化的绝对值(kJ) | a | b | c | |
体系压强(Pa) | P1 | P2 | P3 | |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
A. 2c1>c3 B. a+b=129 C. 2p2<p3 D. α1+α3<1
答案
(1)CO(g)+2H2 (g) CH3OH(g);ΔH =" -129.0" kJ·mol-1(2分)
(2)CuO+COCu+CO2或Cu+CO2CuO+CO (写=得1分)(2分)
(3)B C(对一个得1分,见错不得分,共2分)
(4)50% (2分) 300℃ (2分)
(5)D E(对一个得1分,见错不得分,共2分)
(6)B D(对一个得1分,见错不得分,共2分)
解析
试题分析:(1)[②*2-(③-①)]/2,就得到所求的热化学方程式CO(g)+2H2 (g) CH3OH(g);ΔH =" -129.0" kJ·mol-1。
(2)因为CO会还原CuO或Cu还原CO2,且都是可逆反应,方程式为:CuO+COCu+CO2或Cu+CO2CuO+CO。
(3)A项:质量守恒,容器体积不变,密度一直不变,故错;D项:都是正反应速率,故错。故选BC。
(4)开始时c(CO)= 1mol/L,平衡时测得c(CO)=0.5mol/L,则转化的故CO(g)的c(CO)=0.5mol/L,故转化率为50%。开始时c(H2)=3mol/L,根据化学反应转化的量之比等于化学计量数之比,故平衡时测得c((H2)= 2mol/L,c((CH3OH)=0.5mol/L,故K=0.250,素以温度为300℃。
(5)A项:化学平衡逆向移动,故错;B、F项:化学平衡不移动,故错;C项:加入的比反应的多,故错;D、E项:化学平衡正向移动,故正确。
点评:本题考查化学平衡以及化学反应与能量问题,题目综合度较高,难度中等,本题注意把握化学平衡的计算以及反应热的计算方法。
核心考点
试题【工业上通常在恒容密闭容器中采用CO(g)和H2 (g)反应催化合成甲醇CH3OH(g):(1)已知:① 2CO(g) + O2 (g) = 2CO2 (g) Δ】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) 2Fe(s)+O2(g) =2FeO(s) △H=-544kJ·mol-1
(2) 2Al(s)+3/2 O2(g) =Al2O3(s) △H=-1675kJ·mol-1
则 2Al(s) +3FeO(s) =Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H为
A.-2491 kJ·mol-1 | B.+859 kJ·mol-1 |
C.-1403 kJ·mol-1 | D.-859 kJ·mol-1 |
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 。(3分)
(2)某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B,如图所示。
①据图判断该反应是 (填“吸”或“放”)热反应,当反应达到平衡后,其他条件不变,升高温度,反应物的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”);
②其中B历程表明此反应采用的条件为 (选填序号)。
A.升高温度 B.增大反应物的浓度
C.降低温度 D.使用催化剂
(3)1000℃时,硫酸钠与氢气发生下列反应:
该反应的平衡常数表达式为 。
(4)常温下,如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计),测得混合液的pH=8。
①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为 ;
②已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7(填“<”、“>”或“=”)。
A.26.0kJ | B.51.9kJ | C.155.8kJ | D.467.3kJ |
(2) =2H2O(g) △H2=b kJ·
(3)=H2O(l) △H3=c kJ·
(4) =2H2O(l) △H4=d kJ·
下列关系式中正确的是
A.a<c <0 | B.b>d>0 | C.2a=b<0 | D.2c=d>0 |
(1)试推算“偏二甲肼”的分子式,并写出它的结构简式。
(2)写出燃料燃烧的热化学方程式。
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