题目
题型：不详难度：来源：
| A．-393.5kJ/mol | B．-679.3 kJ/mol | C．-787 k J/mol | D．+180.9 kJ/mol |
答案
解析
试题分析：根据盖斯定律可知△H=△H1+△H2+△H3=（+175.3-283.0-285.8）kJ/mol="-393.5" kJ/mol
核心考点
举一反三
N2O4(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。
①a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。
②前10 min内用NＯ2表示的化学反应速率v(NＯ2)＝ mol·L-1·min-1。反应在第一个平衡点的平衡常数K(1)＝ （可用分数表示）。反应在第二个平衡点的平衡常数K(2)与第一个平衡点的平衡常数K(1)的关系：K(2) K(1)（填“＞”、“＝”或“＜”）。
③请在右图坐标中画出1 mol N2O4通入2L的密闭容器中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。
（2）右图中a、b、c、d分别代表氧族元素（ⅥA族）：Te（碲）、Se（硒）、S、Ｏ氢化物的反应热的数据示意图。试回答下列问题：
①请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与形成氢化物的反应热△H的关系 。
②写出硒化氢发生分解反应的热化学反应方程式： 。
| A．S（s，单斜）+O2（g）=SO2（g）△H ="+297.16" kJ•mol-1 |
| B．S（s，单斜）+O2（g）=SO2（g）△H ="-296.83" kJ•mol-1 |
| C．S（s，正交）+O2（g）=SO2（g）△H ="-296.83" kJ•mol-1 |
| D．单斜硫比正交硫更稳定 |
Ⅰ、氢气燃烧生成液态水热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=－572kJ/mol。
(1)生成物能量总和(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。
(2)若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 572 kJ(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)氢气热值为 。
Ⅱ、氢气和氧气反应生成水，将化学能转化为电能，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。
(1)a电极反应式是
(2)b电极反应式是
Ⅲ、如图表示一个电解池。X、Y都是惰性电极，电解液a是饱和食盐水，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。
(1）X极上的电极反应式为 ，
在X极附近观察到的现象是 。
(2)Y极上的电极反应式为 ，
检验该电极反应产物的方法是 。
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)
2 H2(g)+ O2(g)
C(s)+ O2(g)
则反应4C3H5(ONO2)3(l)
| A．12ΔH3+5ΔH2－2ΔH1 | B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3 |
| C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 | D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3 |
(2)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量气体，并放出大量热。已知：H2O(l)
①请写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式______________________。
②则16 g液态肼与足量过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是___________________。
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