题目
题型:不详难度:来源:
Ⅰ.常规燃料通常指以肼(N2H4)为燃料,以二氧化氮做氧化剂。但有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂,反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟化氢气体)。
已知:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H = -543kJ·mol-1
H2(g)+ F2(g) = HF(g) △H = -269kJ·mol-1
H2(g)+ O2(g) = H2O(g) △H = -242kJ·mol-1
请写出肼和氟气反应的热化学方程式:_____________________________。
Ⅱ.氧化剂二氧化氮可由NO和 O2生成,已知在2 L密闭容器内,800 ℃时反应:
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH 的体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.200 | 0.100 | 0.080 | 0.050 | 0.050 | 0.050 |
n(O2)(mol) | 0.100 | 0.050 | 0.040 | 0.025 | 0.025 | 0.025 |
(1) 已知:K800℃>K1000℃,则该反应的ΔH ______0(填“大于”或“小于”),用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率为__________。
(2)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a.容器内颜色保持不变 b. 2v逆(NO)=v正(O2)
c.容器内压强保持不变 d.容器内密度保持不变
(3)为使该反应的速率增大,提高NO的转化率,且平衡向正反应方向移动应采取的措施有 。
(4)在上述条件下,计算通入2 mol NO和1 mol O2的平衡常数K=______________。
(5)在上述条件下,若开始通入的是0.2 mol NO2气体,达到化学平衡时,则NO2的转化率为 。
答案
Ⅱ.(1) 小于(2分) 0.015 mol·L-1·s-1 (2分)
(2) a 、c (2分) (3)通入氧气、增大压强(2分)
(4)720 (2分) (5)25%(2分)
解析
试题分析:Ⅰ.由N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=-543kJ•mol-1①
H2(g)+ F2(g) = HF(g) △H = -269kJ·mol-1②
H2(g)+ O2(g) = H2O(g) △H = -242kJ·mol-1③
利用盖斯定律可知①+②×4-③×2可得反应N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g),
该反应的△H=(-543kJ•mol-1)+4×(-269kJ•mol-1)-2×(-242kJ•mol-1)=-1135kJ•mol-1,
故答案为:N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)△H=-1135kJ•mol-1
Ⅱ.(1) 化学平衡常数,是指在一定温度下,可逆反应都达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值,据此书写;K800℃>K1000℃,说明升高温度平衡向逆反应移动,故正反应是放热反应;v(O2)=(0.100-0.040)mol/2L×2 s=0.015 mol·L-1·s-1
(2)a.容器内颜色保持不变 ,说明二氧化氮的浓度保持一个定值,反应达到平衡状态,正确;
B.2v逆(NO)=v正(O2),v(NO)与v(O2)的速率比不等于方程式前面的系数,不能判断是否达到平衡,错误.
c.反应是气体压强减小的反应,平衡状态容器内压强保持不变,说明反应达到平衡,正确;
d.由于气体的质量不变,气体的体积不变,则无论是否达到平衡状态,都存在气体的密度保持不变的特征,不能判断是否达到平衡,错误。
(3)根据外界条件对反应速率与平衡的移动分析解答。
(4)平衡常数K,只和温度有关,所以通入2 mol NO和1 mol O2的平衡常数K和表格中的平衡常数相同。
2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)
初始(mol) 0.200 0.100 0
变化(mol) 0.150 0.075 0.150
平衡(mol) 0.050 0.025 0.150
浓度(mol/L) 0.025 0.0125 0.0750
K===720
(5)在上述条件下,若开始通入的是0.2molNO2气体,和开始通入0.200molNO和0.100molO2等效,所以达到平衡状态时NO2浓度是0.0750mol/L,初始浓度是0.100mol/L,所以反应了0.0250mol/L,即NO2转化率是25%。
核心考点
试题【2013年12月2日,我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥三号”探月卫星成功送入太空,进一步向广寒宫探索。“长征三号甲”是三级液体助推火箭,一】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,写出NO2和CO反应的热化学方程式 。
(2)已知:N2(g)+ O2(g)=2 NO(g) △H=+180 kJ • mol-1
2NO(g)+2 CO(g)=N2(g) + 2 CO2(g) △H=-746 kJ • mol-1
则反应CO(g) +O2(g)=CO2(g)的 △H= kJ • mol-1。
(3)在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定条件下发生如下反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H <0, 若第5分钟时达到平衡,此时测得NH3的物质的量为0.2 mol,平衡时H2的转化率为 。
(4)在固定体积的密闭容器中,1.0×103 kPa时,发生反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,其平衡常数K与温度T的关系如下表:
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常数K | 51 | K1 | K2 |
① K1 K2(填写“>”、“=”或“<”)
②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是 (填字母)。
a、容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
b、NH3的浓度保持不变
c、容器内压强保持不变
d、混合气体的密度保持不变
(1)氢气燃烧热值高。实验测得,在常温常压下,1 g H2完全燃烧生成液态水,放出142.9 kJ热量。则H2燃烧热的化学方程式为 。
(2)氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化方程式如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ/mol
①当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如下图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
②温度为T ℃时,将2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为
②2H2(g) + O2(g) =2H2O(g) H= -483.6kJ/ol。
则制备水煤气的反应 C(s) +H2O(g) = CO(g) + H2(g)的H为
A.+262.6kJ/mol | B.-131.3kJ/mol | C.-352.3kJ/mol | D.+131.3kJ/mol |
2H2S(g)+O2(g) =2S(s) +2H2O(l) H= -Q2kJ/mol;
2H2S(g)+O2(g) =2S(s)+2H2O(g) H= -Q3kJ/mol。
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
A.Q1>Q2>Q3 | B.Q1>Q3>Q2 | C.Q3>Q2>Q1 | D.Q2>Q1>Q3 |
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。
(2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量,则表示该反应的热化学方程式为 。
(3)用NA表示阿伏加德罗常数,在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中,每有5NA个电子转移时,放出650kJ的热量,则表示该反应的热化学方程式为 _________________________________________________。
(4)已知拆开1molH—H键,1molN—H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 。
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