题目
题型：不详难度：来源：
Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH＝＋64.39 kJ·mol－1
2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) ΔH＝－196.46 kJ·mol－1
H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.84 kJ·mol－1在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2＋(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于（ ）
| A．－417.91 kJ·mol－1 | B．－319.68 kJ·mol－1 |
| C．＋546.69 kJ·mol－1 | D．－448.46 kJ·mol－1 |
答案
解析
H2O2(l)=H2O(l)＋
O2(g) ΔH＝－98.23 kJ·mol－1H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.84 kJ·mol－1[三式相加得：Cu(s)＋2H＋(aq)＋H2O2(l)=2H2O(l)＋Cu2＋(aq) ΔH＝－319.68 kJ·mol－1，B正确。
核心考点
试题【用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH＝＋64.39 kJ·mol－】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是( )
A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1 |
| B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=2(b-a)kJ·mol-1 |
| C．N2(g)+H2(g)NH3(l) ΔH=(b+c-a)kJ·mol-1 |
| D．N2(g)+H2(g)NH3(g) ΔH=(a+b)kJ·mol-1 |
CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-Q1②H2(g)+O2(g)
H2O(g) ΔH2=-Q2③H2(g)+O2(g)
H2O(l) ΔH3=-Q3,常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已折合成标准状况),经完全燃烧恢复到常温,放出的热量是( )| A．0.4Q1+0.05Q2 | B．0.4Q1+0.1Q2 |
| C．0.4Q1+0.05Q3 | D．0.4Q1+0.1Q3 |
2H2O(g)
2H2(g)+O2(g) ΔH1Cl2(g)+H2(g)
2HCl(g) ΔH22Cl2+2H2O(g)
4HCl(g)+O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH2和ΔH1之间的关系正确的是( )
| A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2 | B．ΔH3=ΔH1+ΔH2 |
| C．ΔH3=ΔH1-2ΔH2 | D．ΔH3=ΔH1-ΔH2 |
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)
2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1="-870.3" kJ·mol-1(2)C(s)+O2(g)
CO2(g) ΔH2="-393.5" kJ·mol-1(3)H2(g)+O2(g)
H2O(l) ΔH3="-285.8" kJ·mol-1则下列反应的反应热为( )
2C(s)+2H2(g)+O2(g)
CH3COOH(l)| A．ΔH="+488.3" kJ·mol-1 | B．ΔH="-244.15" kJ·mol-1 |
| C．ΔH="-977.6" kJ·mol-1 | D．ΔH="-488.3" kJ·mol-1 |
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