题目
题型:不详难度:来源:
(1)X、Y两元素能形成XY2型化合物,XY2中共有38个电子,若XY2是离子化合物,其化学式是______;若XY2是共价化合物其化学式是______.
(2)第三周期内,X、Y两元素的原子序数之差为4,它们组成的XY型化合物,其化学式为______.
(3)1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol,其质子总数为20mol,该物质的化学式为______.
(4)某非金属X的最高正价为+m,它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子,则这种酸的化学式是______.
(5)X元素的最高正价和负价绝对值之差为6,Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子,X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子,则该化合物是______.
答案
故答案为:CaF2;CS2;
(2)XY型化合物,原子序数之差为4,则为第ⅡA族与第ⅥA族元素形成,应为第三周期的Mg、S,该化合物为MgS,故答案为:MgS;
(3)1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol,则一定含有H,质子总数为20mol,则可能为NaOH或LiHS,故答案为:NaOH或LiHS;
(4)非金属X的最高正价为+m,最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子,由正负化合价的代数和为0,则设H原子个数为x,所以x+(+m)+(-2)×b=0,解得x=2b-m,
所以酸的化学式为H2b-mXOb,故答案为:H2b-mXOb;
(5)X元素的最高正价和负价绝对值之差为6,则X为ⅤⅡ族元素,Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子,则X为Cl,Y为K或Ca,所以该化合物为KCl或CaCl2,
故答案为:KCl或CaCl2.
核心考点
试题【推断下列化合物的化学式:(1)X、Y两元素能形成XY2型化合物,XY2中共有38个电子,若XY2是离子化合物,其化学式是______;若XY2是共价化合物其化学】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.离子晶体可能含有共价键 |
B.共价键和离子键没有明显的界限 |
C.NaI晶体中既有离子键,又有共价键 |
D.NaI晶体是离子化合物和共价化合物的混合物 |
),有关O4的说法正确的是( )
A.1molO4中含有4NA个O-O键 |
B.在O4分子中含有极性共价键 |
C.O4是氧的一种新的同位素 |
D.相同质量的O4与O3所含原子个数比为4:3 |
A.离子键被破坏的变化一定是化学变化 |
B.晶体中一定存在化学键 |
C.含有离子键的化合物一定是离子化合物 |
D.共价键越强,分子性质越不活泼 |
A.CaCl2 MgCl2 Na2O | B.H2O Na2O CO2 |
C.CaCl2 NaOH H2O | D.NH3 H2O CO2 |
A.共价化合物可能含有离子键 |
B.离子化合物中可能含有共价键 |
C.离子化合物中只含有离子键 |
D.硫酸中含有离子键 |
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