题目
题型:不详难度:来源:
(1)等量金刚石和石墨完全燃烧__________(填“金刚石”或“石墨”)放出热量更多,写出表示石墨燃烧热的热化学方程式___________________________________。
(2)在通常状况下,金刚石和石墨__________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定,写出石墨转化为金刚石的热化学方程式___________________________。
(3)12g石墨在一定量空气中燃烧,生成气体36g,该过程放出的热量 。
答案
(2)石墨(1分)C(石墨s)= C(金刚石s);△H="+1.9" kJ/mol(2分)
(3)252.0kJ(3分)
解析
(3)12g石墨在一定量空气中燃烧,生成气体36g,根据碳原子守恒,气体总物质的量为1mol,所以生成气体平均摩尔质量为36g/mol,利用十字交叉法求算混合气体中CO和CO2的物质的量的比所以混合气体中CO和CO2各0.5mol,该过程放出热量为110.5+283.0/2=252.0kJ。
核心考点
试题【金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳,充分燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如图所示。 (1)等量金刚石和石墨完全燃烧________】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中,不符合环境保护理念的是 (填字母)
A.热裂解形成燃油 | B.露天焚烧 |
C.作为有机复合建筑材料的原料 | D.直接填埋 |
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H=64.39kJ·mol-1
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=-196.46kJ·mol-1
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.84kJ·mol-1
在H2SO4溶液中Cu 与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为: 。
(3)控制其它条件相同,印刷电路板的金属粉末用10%H2O2 和3.0mol·L-1
H2SO4溶液处理,测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)
温度(℃) | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
铜的平均溶解速率 (×10-3mol·L-1·min-1) | 7.34 | 8.01 | 9.25 | 7.98 | 7.24 | 6.73 | 5.76 |
其主要原因是 。
(4)在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl 溶液,加热,生成
CuCl 的离子方程式是 。
A.2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(1);H=57.3 kJ/mol | B.KOH(aq)+HSO4(aq)= KSO4(aq)+HO(I);H=57.3kJ/mol | C.C8H18(I)+ O(g)=8CO(g)+ 9HO;H=5518 kJ/mol | D.2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(1);H=5518 kJ/mol |
A.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g);△H=—1367.0 kJ/mol(燃烧热) |
B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ/mol(中和热) |
C.S(s)+O2(g)===SO2(g);△H=—269.8kJ/mol(反应热) |
D.2NO2==O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反应热) |
(1)合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”);,使用催化剂 反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)。
(2)O2 (g)= O+2(g)+e- H1=" 1175.7" kJ·mol-1
PtF6(g)+ e-1PtF6-(g) H2=" -" 771.1 kJ·mol-1
O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3="482.2" kJ·mol-1
则反应O2(g)+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H="_____________" kJ·mol-1。
(3)在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
(4)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-),则溶液显_____________性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。
(1)该电池的负极材料是 。电池工作时,电子流向 (填“正极”或“负极”)。
(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是 。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的 (填代号)。
a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O
(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是
。若电解电路中通过2mol电子,MnO2的理论产量为 。
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