题目
题型:不详难度:来源:
⑴水电离成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。同水一样,N2H4也有微弱的自偶电离,其自偶电离的方程式为: 。
⑵氨显碱性的原因在于NH3分子中的N原子具有孤对电子,它能通过配位键结合水中的H+,使水电离出OH-,其过程可以表示为NH3+H2ONH4++OH-。试问N2H4与足量盐酸反应的化学方程式: 。
⑶已知硼酸[B(OH)3]为一元弱酸,其显示酸性的原理与NH3、N2H4显示碱性的原理类似,试用离子方程式表示其显示酸性的过程: 。
⑷N2H4和N2O4反应温度达2700摄氏度,产生无污染的气体。1g液态N2H4与足量的液态N2O4充分反应生成两种气态物质,可放出a KJ热量,试写出该反应的热化学方程式:
。
答案
解析
【技巧点拨】本题通过信息迁移考查学生自学能力和应用能力。对信息迁移的主要方式就是类比。在进行类比时,首先要弄清信息本质(即所体现的化学原理),并找出信息与问题的相似点,然后结合相似点再将信息说明的原理应用于问题之中,其中深入理解信息本质是解决问题的关键。比如N2H4有孤对电子与缺电子的H+结合是利用了⑵中体现的“配位原理”,其实缺电子的B(OH)3结合有孤对电子的OH-也是利用了就有了“配位原理”。由于问题⑶在问题⑵的基础上有了较大的提升,如果不明白其原理,则很难完成类比。
核心考点
试题【(12分)2008年9月25日我国“神七”成功发射,标志着我国载人航天技术迈出重要的一步。“神七”以N2H4和N2O4燃料,N2H4学名为肼又称联氨,无色油状液】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图,请计算每生成1molNH3放出热量为 。
(2)工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低,而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)实现氨的电化学合成,从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为N2+3H22NH3,则在电化学合成氨的过程中,阳极反应式为 ,阴极反应式为 。
(3)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,其化学平衡常数K与t的关系如下表:
t/K | 298 | 398 | 498 | …… |
K/(mol·L-1)-2 | 4.1×106 | K1 | K2 | …… |
①试确定K1的相对大小,K1 4.1×106(填写“>”“=”或“<”)
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 (填序号字母)。
A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
B.2v(NH3)(正) =3v(H2)(逆)
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
(4)①NH4Cl溶液呈酸性,这是由于NH4+水解的缘故。则NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是 。
②某氨水的pH=x,某盐酸的pH=y,x+y=14,且x>11,将上述氨水和盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为( )
A.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]
B.[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
C.[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]
D.[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]
下列实验事实不能用氢键来解释的是 ( )
A.冰的密度比水小,能浮在水面上 |
B.接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18 |
C.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 |
D.H2O比H2S稳定 |
A.化学反应可分为吸热反应和放热反应 |
B.化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成 |
C.化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来 |
D.放热反应发生时不需加热 |
A.在生石灰中加水 | B.硝酸铵溶于水 |
C.浓硫酸加水稀释 | D.用石灰石煅烧石灰 |
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