题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
⑴此稀溶液反应放出的热量为::Q = cm(T2-T1)=" 4.18" J/(g·℃)×(40mL+40mL)×1g/mL×(32.6℃-19℃)=" 4547.84" J 。
⑵求反应的中和热:
依据 HCl + NaOH = NaCl + H2O
混合前 0.08 mol 0.08 mol 0 mol 0 mol
混合后 0 mol 0 mol 0.08 mol 0.08 mol
又依据生成0.08 mol水放出热量 4547.84 J ,生成1 mol水放出热量为:
= 56.85 kJ/ mol
核心考点
试题【40mL 2mol/L的NaOH 溶液和40mL 2mol/L 的盐酸在19℃时混合,混合后测得溶液的温度为32.6℃。求反应的中和热[混合后溶液的比热容c 】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.化学反应可分为吸热反应和放热反应 |
B.化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成 |
C.化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来 |
D.放热反应发生时不需加热 |
A.在生石灰中加水 | B.硝酸铵溶于水 |
C.浓硫酸加水稀释 | D.用石灰石煅烧石灰 |
⑴实验中玻璃棒的作用是 。
⑵实验中观察到的现象有 、 和反应混合物成糊状。反应混合物成糊状的原因 。
⑶通过 现象,说明该反应属于 热反应。这是由于反应物总能量 (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物总能量。
⑷写出有关的化学方程式 。
⑴实验中观察到的现象有 。
⑵产生上述实验现象的原因是
。
⑶写出有关的离子方程式 。
⑷由实验可知,MgCl2和H2的总能量 (填“大于”、“小于”或“等于”)镁条和盐酸的总能量。
⑸如将本题中“25℃澄清饱和石灰水”换成“20℃的碳酸饮料”进行探究实验,实验中观察到的另一现象是 。其原因是 。
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