已知H2O(g)H2O(l) ΔH=Q1 kJ·mol-1C2H5OH(g) C2H5OH(l) ΔH=Q2 kJ·mol-1C2H5OH(g)+3O2(g)2 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

已知H₂O(g)

H₂O(l) ΔH=Q₁ kJ·mol^-1
C₂H₅OH(g)

C₂H₅OH(l) ΔH=Q₂ kJ·mol^-1
C₂H₅OH(g)+3O₂(g)

2CO₂(g)+3H₂O(g) ΔH=Q₃ kJ·mol^-1
若使23 g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为__________kJ（）

A．Q₁+Q₂+Q₃	B．0.5(Q₁+Q₂+Q₃)
C．0.5Q₁-1.5Q₂+0.5Q₃	D．1.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃

答案

解析

试题分析：根据盖斯定律可知，③－②＋①×3即得到C₂H₅OH(l)+3O₂(g)

2CO₂(g)+3H₂O(l)，则该反应的热化学方程式△H＝(3Q₁＋Q₃－Q₂)kJ/mol 。23g酒精的物质的量是23g÷46g/mol＝0.5mol，所以若使23 g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（1.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃）kJ，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，难度不大。主要是考查学生对反应热含义以及计算的熟悉了解程度，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力。有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力。

核心考点

试题【已知H2O(g)H2O(l) ΔH=Q1 kJ·mol-1C2H5OH(g) C2H5OH(l) ΔH=Q2 kJ·mol-1C2H5OH(g)+3O2(g)2】；主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=－Q1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH=－Q2；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH=－Q3。常温下，取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体 11.2 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）

A．0.4Q1＋0.05Q3	B．0.4Q1＋0.05Q2
C．0.4Q1＋0.1Q3	D．0.4Q1＋0.2Q2

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在一定条件下，将1 mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应:CO+H₂O

CO₂+H₂，达到平衡后，测得CO₂为0.6 mol，再通入4 mol水蒸气，又达到平衡后，CO₂的物质的量( )

A．等于0.6 mol

B．等于1 mol

C．大于0.6 mol小于1 mol

D．大于1 mol

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下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(   )
①C(s)+O₂(g)= CO₂(g) ΔH_l        C(s)+12O₂(g)= CO(g) ΔH₂
②S(s)+O₂(g)= SO₂(g) ΔH₃         S(g)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₄
③H₂(g)+12O₂(g) =H₂O(1) ΔH₅      2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(1) ΔH₆
④CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g) ΔH₇     CaO(s)+H₂O(l)=Ca(OH)₂(s) ΔH₈

A．①

B．④

C．②③④

D．①②③

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已知2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) △H=+517.6kJ·mol^-1，CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H=-890.3kJ·mol^-1.1g氢气和1g甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是（）

A．1：34	B．1：17
C．2.3:1	D．4.6:1

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已知723K时，2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) ΔH=－QkJ·mol^-1。在相同条件下，向一密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂，达平衡时放出热量为Q₁；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO₂和0.5molO₂达到平衡时放出的热量为Q₂，则Q₁、Q₂、Q满足的关系是（）

A．Q=Q₁/2

B．Q₂＜Q₁/2

C．Q₂＜Q₁＜Q

D．Q=Q₁＞Q₂

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