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题目
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已知2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+517.6kJ·mol-1,CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ·mol-1.1g氢气和1g甲烷分别燃烧后,放出的热量之比约是(  )
A.1:34B.1:17
C.2.3:1D.4.6:1

答案
D
解析
根据已知两个反应的热化学方程式,可求得1g氢气和1g甲烷完全燃烧放出的热量分别为517.6/2=256.8kJ和890.3/16=55.64kJ,比值约是4.6∶1。
核心考点
试题【已知2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+517.6kJ·mol-1,CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3k】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知723K时,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=-QkJ·mol-1。在相同条件下,向一密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达平衡时放出热量为Q1;向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2达到平衡时放出的热量为Q2,则Q1、Q2、Q满足的关系是(  )
A.Q=Q1/2B.Q2<Q1/2C.Q2<Q1<QD.Q=Q1>Q2

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CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-889.5kJ·mol-1
C2H6(g)+27O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1583.4kJ·mol-1
C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-1409.6kJ·mol-1
C2H2(g)+25O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1298.4kJ·mol-1
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2217.8kJ·mol-1
如果1mol上述烃中的两种混合物完全燃烧后放出1518.8的热量,则下列组合不可能是(  )
A.CH4和C2H4B.CH4和C2H6
C.C3H8和C2H6D.C3H8和C2H2

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在相同温度下,下列3个反应放出的热量分别以Q1、Q2、Q3表示,则Q1、Q2、Q3的关系是(  )
(1)2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)+Q1
(2)2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+Q2
(3)H2(气)+O2(气)=H2O(气)+Q3
A.Q1>Q2,Q2=2Q3B.Q1=Q2=Q3
C.Q1<Q2,Q3=Q1/2D.无法比较

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已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1
C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O △H=-2 220 kJ·mol-1
设有氢气和丙烷的混合气体5mol,完全燃烧时放出热量3847kJ,则混合气体中H2和丙烷的体积比。
A.1∶3B.3∶1C.1∶4D.1∶1

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100g碳燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积,且C(s)+ 1/2O2(g)CO(g)  ΔH=-110.35kJ·mol-1,CO(g)+ 1/2O2(g)CO2(g)  ΔH=-282.57kJ·mol-1。与这些碳完全燃烧相比较,损失的热量是(   )
A.392.92kJB.2489.44kJ
C.784.92kJD.3274.3kJ

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