题目
题型:不详难度:来源:
A.C3N4和Si3N4晶体中含有共价键 | B.C3N4和Si3N4中N的化合价为+3 |
C.C3N4和Si3N4易与水反应生成NH3 | D.C3N4晶体的硬度比Si3N4晶体的硬度小 |
答案
解析
核心考点
试题【C3N4和Si3N4晶体结构相似,是新型的非金属高温结构陶瓷。下列说法正确的是( )A.C3N4和Si3N4晶体中含有共价键B.C3N4和Si3N4中N的化】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q。Q的值不小于297.23 |
B.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q。Q的值不大于297.23 |
C.1molSO2的总能量小于1molS和1molO2能量总和 |
D.1molSO2的总能量大于1molS和1molO2能量总和 |
①CH4(g)+1/2O2(g) CO(g)+2H2(g) ΔH1=-36 kJ·mol-1
②CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH2="+216" kJ·mol-1
由反应①②推出总反应热为零的总反应方程式③,并求进料气中空气(O2的体积分数为21%)与水蒸气的体积比。
A.H2O |
B.NH4Cl |
C.NaOH |
D.Na2O2 |
(1)工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气,水煤气的主要成分是CO和H2,它们的体积比约为1∶1。已知:
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1
若不考虑水煤气中其他成分,相同状况下要获得相等的热量,所需甲烷与水煤气的体积比约为_________,它们燃烧生成的CO2的物质的量之比约为______________。
以甲烷代替水煤气作民用燃气,其优点是_________。
(2)某化工生产中用烷烃和水蒸气反应得到CO和H2为主的混合气,这种混合气可用于生产甲醇或合成氨,对甲烷而言,有如下两个主要反应:
①CH4(g)+1/2O2(g)CO(g)+2H2(g) ΔH1=-36kJ·mol-1
②CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH2=+216kJ·mol-1
由反应①②推出总反应热为零的总反应方程式为____________________________;求进料气中空气(O2的体积分数为21%)与水蒸气的体积比__________。
2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)+Q1 2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+Q2
2CO(气)+O2(气)=2CO2(气)+Q3
(1)关于Q1和Q2的关系正确的是______。
A.Q1>Q2 | B.Q1<Q2 |
C.Q1=Q2 | D.无法比较 |
(2)CO和H2分别燃烧生成CO2和H2O(气),欲得到相同的热量,所需CO和H2的体积比是______。
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