题目
题型:不详难度:来源:
①CH4(g)+1/2O2(g) CO(g)+2H2(g) ΔH1=-36 kJ·mol-1
②CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH2="+216" kJ·mol-1
由反应①②推出总反应热为零的总反应方程式③,并求进料气中空气(O2的体积分数为21%)与水蒸气的体积比。
答案
解析
6CH4+3O26CO+12H2
+)CH4+H2OCO+3H2
7CH4+3O2+H2O7CO+15H2。
所以总反应式③为
7CH4(g)+3O2(g)+H2O(g)7CO(g)+15H2(g) ΔH=0
核心考点
试题【化工生产中用烷烃和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体,这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨,对甲烷而言,有如下两个主要反应: ①CH4(g)+1/2O2(g】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H2O |
B.NH4Cl |
C.NaOH |
D.Na2O2 |
(1)工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气,水煤气的主要成分是CO和H2,它们的体积比约为1∶1。已知:
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1
若不考虑水煤气中其他成分,相同状况下要获得相等的热量,所需甲烷与水煤气的体积比约为_________,它们燃烧生成的CO2的物质的量之比约为______________。
以甲烷代替水煤气作民用燃气,其优点是_________。
(2)某化工生产中用烷烃和水蒸气反应得到CO和H2为主的混合气,这种混合气可用于生产甲醇或合成氨,对甲烷而言,有如下两个主要反应:
①CH4(g)+1/2O2(g)CO(g)+2H2(g) ΔH1=-36kJ·mol-1
②CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH2=+216kJ·mol-1
由反应①②推出总反应热为零的总反应方程式为____________________________;求进料气中空气(O2的体积分数为21%)与水蒸气的体积比__________。
2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)+Q1 2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+Q2
2CO(气)+O2(气)=2CO2(气)+Q3
(1)关于Q1和Q2的关系正确的是______。
A.Q1>Q2 | B.Q1<Q2 |
C.Q1=Q2 | D.无法比较 |
(2)CO和H2分别燃烧生成CO2和H2O(气),欲得到相同的热量,所需CO和H2的体积比是______。
(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1 NaOH溶液,尚缺少的实验用品是__________。
(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒__________,其原因是______________________________________________。
(3)实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL,各溶液密度为1g/cm3,生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃),实验起始温度为t1℃,终止温度为t2℃。试推断中和热的计算式:△H=___________________________________。
氮及其化合物在生活生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题:
(1)氮元素基态原子的价电子排布式为 ;
(2)在氮气分子中,氮原子之间存在着 个σ键和 个π键;
(3)磷、氨、氧是周期表中相邻的三种元素,比较:
①氮原子的第一电离能 (填“大于”、“小于”或“等于”)氧原子的第一电离能;
②N2分子中氮氮键的键长 (填“大于”、“小于”或“等于”)白磷分子中磷磷键的键长;
(4)氮元素的氢化物——NH3是一种易液化的气体,氨分子中氮原子杂化类型为 杂化,该气体易液化的原因是 。
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